Question

水是生命之源，水資源的保護和合理利用已受到人們的普遍關(guān)注．請參與討論下列有關(guān)問題：
（1）下列能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是

 

（填序號）．
A．水的靜置      B．水的蒸發(fā)      C．水的電解      D．水的凈化
（2）下列做法有利于保護水資源的是

 

（填序號）．
A．大量使用化肥農(nóng)藥               B．工業(yè)廢水處理達標后排放
C．使用含磷洗衣粉                 D．生活污水直接排放
（3）波爾多液是由硫酸銅和熟石灰加水配制而成，配制時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

 

．
（4）只用水能區(qū)分下列各組物質(zhì)（物質(zhì)均為白色固體）的是

 

（填序號）．
A．生石灰、熟石灰                 B．碳酸鈣、硫酸鋇
C．純堿、食鹽                     D．硫酸銅、氯化鉀
（5）電解水時，常在水中加入硫酸使反應(yīng)容易進行，硫酸本身并不被分解．現(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產(chǎn)生0.5mol氫氣．計算：
①被電解的水的質(zhì)量為多少克；

 

（寫出計算過程）
②電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）水的靜置、蒸發(fā)、凈化過程中水都沒有發(fā)生改變，而水的電解則是把水分解成了氫氣和氧氣；
（2）大量使用化肥農(nóng)藥、使用含磷洗衣粉、生活污水直接排放都會造成水污染，不利于水資源的保護；
（3）硫酸銅與氫氧化鈣可以發(fā)生復分解反應(yīng)，交換成分形成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈣；
（4）生石灰遇水放出大量的熱，硫酸銅溶于水形成藍色溶液；
（5）水因電解而減少而硫酸的質(zhì)量不變，根據(jù)水電解的化學方程式，由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計算被電解的水的質(zhì)量，利用硫酸的質(zhì)量與所剩余溶液質(zhì)量的比計算電解后溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）水電解生成氫氣和氧氣，組成氫氣單質(zhì)的氫元素、組成氧氣單質(zhì)的氧元素都來自于水，因此，可說明水由氫、氧元素組成；
故答案為：C；
（2）大量使用的化肥、含的磷洗衣粉、農(nóng)藥等溶入水中，使水富含營養(yǎng)元素而形成水華等或因含農(nóng)藥而危害生命；生活污水直接排放造成水質(zhì)惡化等，都不利于水資源的保護；
故答案為：B；
（3）硫酸銅與氫氧化鈣通過交換成分能生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，因產(chǎn)生沉淀而發(fā)生反應(yīng)；
故答案為：Ca（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+CaSO₄；
（4）A組生石灰遇水放出大量熱，熟石灰無此現(xiàn)象，可以區(qū)分；B組硫酸鈣、硫酸鋇都不溶于水，無明顯區(qū)別，無法區(qū)分；C組純堿、食鹽都能溶解于水，無明顯不同，無法區(qū)分；D組硫酸銅溶于水溶液呈藍色，氯化鉀溶于水溶液無色，可以區(qū)分；
故答案為：AD；
（5）①設(shè)x mol水理論上產(chǎn)生0.5mol氫氣，
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
2mol     1mol
x        0.5mol

2mol

x

=

1mol

0.5mol

  x=0.5mol
被電解水的質(zhì)量=0.5mol×18g/mol=9g
答：被電解水的質(zhì)量為9克；
②電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

45g×8%

45g-9g

×100%=10%
故答案為：10%．

點評：本題涉及基礎(chǔ)知識較多，在作答時根據(jù)每個問題的要求單獨解答，每個問題間沒有必然的聯(lián)系，切忌混為一談．