Question

6．一燒杯中盛有30.8gBaCO₃和BaCl₂的粉末狀混合物，向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：
（1）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH大于7（填“大于”“小于”或“等于”；
（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸73g時(shí)，燒杯中所得不飽和熔液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，鹽酸過量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，鹽酸和碳酸鋇恰好反應(yīng)生成氯化鋇，所以此時(shí)為不飽和的氯化鋇溶液進(jìn)行解答．

解答 解：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，鹽酸過量，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為CaCl₂、HCl，溶液的PH＞7；故填：大于；
（2）73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g  
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鋇的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鋇的質(zhì)量為y，生成二氧化碳為z
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O
197   73    208  44
x   7.3g     y    z
$\frac{197}{x}=\frac{73}{7.3g}=\frac{208}{y}$=$\frac{44}{z}$
x=19.7g，y=20.8g，z=4.4g
所得不飽和熔液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{（30.8g-19.7g）+20.8g}{30.8g+73g-4.4g}$×100%=32.1%
答：所得不飽和熔液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)32.1%．

點(diǎn)評(píng) 溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明．