Question

2．某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱．
Ⅱ．將xgKClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱．
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．
Ⅰ中反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；Ⅱ中x的值應為3.0g．
（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2質量
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	0.013mg
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	0.023mg
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	0.044mg

本實驗中，測量O₂質量應用了如圖的裝置．根據(jù)實驗裝置實驗所依據(jù)的原理是錐形瓶與反應物減少的質量即生成氧氣的質量．
實驗結論：在相同條件下，反應物的濃度越大，雙氧水分解得越快．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析解答，氯酸鉀在二氧化錳催化劑的作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，進行實驗時要注意控制變量，保證氯酸鉀的質量相同；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，根據(jù)質量差計算生成氧氣的質量，根據(jù)實驗確定在條件相同的條件下，反應物的濃度越大，雙氧水的分解越快，據(jù)此解答．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳催化劑的作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，進行實驗時要注意控制變量，保證氯酸鉀的質量相同，故x是3.0，故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，3.0g；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，錐形瓶與反應物減少的質量即生成氧氣的質量，根據(jù)實驗確定在條件相同的條件下，反應物的濃度越大，雙氧水的分解越快，故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，錐形瓶與反應物減少的質量即生成氧氣的質量，反應物的濃度越大．

點評 本題考查的是化學反應速率的影響因素的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合已有的知識進行．