Question

（2013?長(zhǎng)清區(qū)二模）為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾液47.67g．請(qǐng)您通過計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出氫氧化鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%即可求解．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成BaSO₄質(zhì)量為20g+30g-47.67g=2.33g
設(shè)參加反應(yīng)的Ba（OH）₂的質(zhì)量為X
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
171               233
x                2.33g

171

x

=

233

2.33g

   解得x=1.71g

Ba（OH）₂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.71g

25g

×100%=6.84%
答：該溶液中Ba（OH）₂溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.84%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是抓住反應(yīng)前后溶液減輕的質(zhì)量就是生成的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，然后結(jié)合圖象得出加入的氫氧化鋇質(zhì)量為25g時(shí)稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，只要分析清楚這兩點(diǎn)即可較快解答該題．