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將某溫度下的100克KNO3溶液，恒溫蒸發(fā)，當蒸發(fā)掉10克水時，有4克KNO3晶體析出，再蒸發(fā)掉10克水時，又析出8克KNO3晶體，則此溫度下KNO3的溶解度為________________克。

 

答案：
解析：

題目沒有說明100克KNO3溶液是否飽和溶液，從題意看應是不飽和溶液。當蒸發(fā)10克水后，有4克KNO3晶體析出，剩余母液是飽和溶液。從該飽和溶液中蒸發(fā)10克水析出8克KNO3晶體，故10克∶8克=100克∶S，S=80克。

 


提示：


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網如圖是硝酸鉀和氯化鈉在水中的溶解度曲線，請根據該曲線圖回答下列問題：
（1）20°C時，100 g水中溶解
 
g硝酸鉀才能形成飽和溶液．
（2）現(xiàn)有60℃的氯化鈉飽和溶液，與該溶液有關的量有：①水的質量②溶液中溶質的質量③溶液的質量④NaCl的質量分數(shù)⑤60℃時NaCl的溶解度．若保持溫度不變，將該飽和溶液稀釋，不變的量是
 
（填序號，下同）．
（3）某溫度下，將150克20%的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉50克水，然后冷卻到原來的溫度，結果析出11克硝酸鉀晶體，該溫度下硝酸鉀的溶解度為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某溫度時，將100克A物質的溶液分成兩等份，將其中一份溶液蒸發(fā)掉5克水后，降至原溫度，溶液剛好達到飽和；溫度不變，在另一份溶液中加入1.2克A物質（該物質不含結晶水），完全溶解并達到飽和，則A物質在該溫度下的溶解度為（　�。�
A、1.2B、2.4克C、24D、24克

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2004?閔行區(qū)模擬）某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100克相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35克水，析出晶體5克；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45克水，析出晶體10克．則原溶液的質量分數(shù)為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據侯德榜制堿法原理，實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，經過處理后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

溫度
溶解度
鹽		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 ① -- -- --
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 --
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
已知：
1、①溫度高于35℃NH4HCO3會分解．
2、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復分解反應，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
 
，用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質，雜質中一定含有的物質是
 
（以化學式表示）．
（3）過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時可向濾液中加入一定量的
 
，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用．
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質量不再減少為止，共收集到二氧化碳氣體0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）．向加熱后的剩余固體中加入一定量質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應，求消耗該稀鹽酸的質量是多少克？

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