Question

【題目】某校化學興趣小組想檢測黃銅（銅、鋅合金）中銅的質量分數(shù)，組員們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入30g稀硫酸溶液，充分反應后測得實驗結果如下：

實驗次數(shù)	1	2	3
硫酸質量	10g	10g	10g
氫氣質量	0.04g	m	0.02g

試計算：

（1）第二次實驗產(chǎn)生氫氣的質量m為___________g。

（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的質量分數(shù)__________。

Answer 1

【答案】 0.04g 67.5%

【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，（1）第二次實驗產(chǎn)生氫氣的質量m為0.04g，第一次實驗產(chǎn)生氫氣的質量為0.04g，第三次實驗產(chǎn)生氫氣的質量為0.02g，說明第三次仍有部分鋅還沒有反應完。

（2）根據(jù)質量守恒定律知，生成氫氣質量是0.04g ＋0.04g ＋0.02g＝0.1g。

解∶設黃銅中鋅的質量為x

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 2

X 0.1g

＝ ,x＝3.25g。

黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的質量分數(shù)∶×100％＝67.5%。

點睛∶靈活應用質量守恒定律，正確書寫化學的方程式并根據(jù)化學方程式進行計算是順利完成本題的重要保證。