Question

某同學(xué)在做氫氧化鋇溶液與稀鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)他把稀鹽酸滴入到氫氧化鋇溶液后，發(fā)現(xiàn)忘記了加指示劑．于是他讓同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明上述酸堿是否恰好中和．三位同學(xué)的設(shè)計(jì)方案如下．
【提出問(wèn)題】氫氧化鋇溶液與鹽酸是否恰好中和？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)取反應(yīng)后的溶液，向其中通入CO₂氣體，看不到白色沉淀生成，說(shuō)明二者恰好中和．
乙同學(xué)取反應(yīng)后的溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，觀察到只有白色沉淀生成，說(shuō)明二者恰好中和．
丙同學(xué)取一張pH試紙，放到玻璃片上，先用滴管向試紙上滴加蒸餾水，使試紙潤(rùn)濕，而后用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液，滴到試紙上，試紙變色后，及時(shí)和比色卡比較，發(fā)現(xiàn)pH=7，說(shuō)明二者恰好中和．
【反思與評(píng)價(jià)】請(qǐng)你對(duì)三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)．
甲同學(xué)能否得出正確的結(jié)論，理由是

不能，因?yàn)辂}酸剩余時(shí)通入二氧化碳?xì)怏w也看不到白色沉淀

；
乙同學(xué)能否得出正確的結(jié)論，理由是

不能，氫氧化鋇過(guò)量時(shí)，碳酸鈉與氫氧化鋇或氯化鋇都反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀．

；
丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作的不當(dāng)之處是

先用滴管向試紙上滴加蒸餾水，使試紙潤(rùn)濕

；這種操作，對(duì)得出正確的結(jié)論是否有影響？理由是

有影響，用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，相當(dāng)于將溶液稀釋，會(huì)使酸性溶液pH增大，堿性溶液的pH減小

；
在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，此廢液應(yīng)如何處理

倒入廢液缸中

．

Answer 1

分析：鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，酸剩余和恰好中和時(shí)通入二氧化碳沒(méi)現(xiàn)象，氫氧化鋇剩余和恰好完全中和時(shí)加入碳酸鈉都能生成白色沉淀，用pH試紙測(cè)量pH時(shí)不能先用水潤(rùn)濕．

解答：解：鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，甲同學(xué)取反應(yīng)后的溶液，向其中通入CO₂氣體，只有氫氧鋇剩余時(shí)才能看到白色沉淀，當(dāng)鹽酸剩余時(shí)通入二氧化碳?xì)怏w也看不到白色沉淀，因此甲同學(xué)不能得出正確的結(jié)論．
鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，乙同學(xué)取反應(yīng)后的溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，觀察到只有白色沉淀生成，可能是氫氧化鋇剩余，也可能是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，因此乙同學(xué)不能得出正確的結(jié)論．
用pH試紙測(cè)量pH時(shí)不能先用水潤(rùn)濕，用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，相當(dāng)于將溶液稀釋，會(huì)使酸性溶液pH增大，堿性溶液的pH減小，會(huì)造成誤差．在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液不能亂倒，應(yīng)倒入廢液缸中．
故答案為：
  不能，因?yàn)辂}酸剩余時(shí)通入二氧化碳?xì)怏w也看不到白色沉淀；
  不能，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀．；
  先用滴管向試紙上滴加蒸餾水，使試紙潤(rùn)濕；有影響，用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，相當(dāng)于將溶液稀釋，會(huì)使酸性溶液pH增大，堿性溶液的pH減��；
  倒入廢液缸中．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)物剩余時(shí)對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的分析，考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力．