Question

【題目】某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。

實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量。

實驗Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與鋅粒接觸，過會兒再稱量。

實驗Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過一會兒再稱量。數(shù)據(jù)見下表：

編號	實驗I	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	4.8	112.6	118.4
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	8.0	112.4	118.4

（1）實驗Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)。

（2）實驗Ⅱ中反應(yīng)后燒杯內(nèi)的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯減小，原因是______。

（3）這三個實驗中，實驗Ⅲ正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因：______。

（4）實驗I、Ⅱ不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實驗設(shè)計中的不當(dāng)之處并提出改進思路：______。

Answer 1

【答案】2Mg+O22MgO 化合 鋅粒與鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣從燒杯中逸出了 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變 實驗Ⅰ應(yīng)將鎂條放在密閉的容器中引燃，再稱量；或?qū)嶒灑驊?yīng)使用密閉容器使產(chǎn)生的氣體不能逸出，再進行稱量

【解析】

（1）實驗Ⅰ中，鎂燃燒生成氧化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O22MgO，是化合反應(yīng)；

（2）實驗Ⅱ中反應(yīng)后燒杯內(nèi)的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯減小，原因是鋅粒與鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣從燒杯中逸出了；

（3）反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變；

（4）改進思路：實驗Ⅰ應(yīng)將鎂條放在密閉的容器中引燃，再稱量；實驗Ⅱ應(yīng)使用密閉容器使產(chǎn)生的氣體不能逸出，再進行稱量。