Question

【題目】某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律。

實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量。

實驗Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與鋅粒接觸，過會兒再稱量。

實驗Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過一會兒再稱量。數(shù)據見下表：

編號	實驗I	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應前的質量/g	4.8	112.6	118.4
反應后的質量/g	8.0	112.4	118.4

（1）實驗Ⅰ中，發(fā)生反應的化學方程式為______，該反應屬于基本反應類型中的______反應。

（2）實驗Ⅱ中反應后燒杯內的質量比反應前明顯減小，原因是______。

（3）這三個實驗中，實驗Ⅲ正確反映了反應物與生成物之間的質量關系。請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因：______。

（4）實驗I、Ⅱ不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處并提出改進思路：______。

Answer 1

【答案】2Mg+O22MgO 化合 鋅粒與鹽酸反應時產生的氫氣從燒杯中逸出了 化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量沒有發(fā)生改變 實驗Ⅰ應將鎂條放在密閉的容器中引燃，再稱量；或實驗Ⅱ應使用密閉容器使產生的氣體不能逸出，再進行稱量

【解析】

（1）實驗Ⅰ中，鎂燃燒生成氧化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為：2Mg+O22MgO，是化合反應；

（2）實驗Ⅱ中反應后燒杯內的質量比反應前明顯減小，原因是鋅粒與鹽酸反應時產生的氫氣從燒杯中逸出了；

（3）反應前后質量相等的原因：化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量沒有發(fā)生改變；

（4）改進思路：實驗Ⅰ應將鎂條放在密閉的容器中引燃，再稱量；實驗Ⅱ應使用密閉容器使產生的氣體不能逸出，再進行稱量。