Question

19．一包固體，可能含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種．為探究固體的組成，某化學(xué)興趣小組進行了如圖所示實驗：

請回答下列問題：
（1）該實驗中生成白色沉淀濾渣乙的化學(xué)方程式為KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃；
（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是氫氧化鈉（寫名稱或化學(xué)式均可，下同），證據(jù)是濾液A中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象；
（3）原固體中一定含有的物質(zhì)是氯化鉀、氧化銅、鎂；
（4）實驗結(jié)束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液E為藍色，經(jīng)檢驗，E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質(zhì)是KNO₃、HNO₃，Cu（NO₃）₂，Mg（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氫氧化鈉和硝酸銅會生成氫氧化銅沉淀，氯化鉀和硝酸銀會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氫氧化鈉和硝酸銅會生成氫氧化銅沉淀，氯化鉀和硝酸銀會生成氯化銀沉淀．
（1）生成白色沉淀濾渣乙的反應(yīng)是氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式為：KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃；
（2）通過推導(dǎo)可知，原固體中一定不含有的物質(zhì)是氫氧化鈉，原因是：濾液A中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象；
（3）加入一定量的硝酸銀溶液生成白色沉淀乙，所以混合物中一定含有氯化鉀，加入過量的稀鹽酸，生成的濾渣丙在空氣中灼燒，有固體殘留，說明有氧化銅和金屬鎂，氧化銅先和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅和鎂反應(yīng)生成金屬銅，Cu在空氣中灼燒生成氧化銅，所以原固體中一定含有的物質(zhì)是氯化鉀、氧化銅、鎂；
（4）濾液C中的溶質(zhì)有Cu（NO₃）₂，AgNO₃和KNO₃，濾液D中的溶質(zhì)有HCl，CuCl₂和MgCl₂，白色沉淀為AgCl，E中不含有氯離子，說明HCl，CuCl₂，MgCl₂已經(jīng)和AgNO₃反應(yīng)完全，分別生成HNO₃，Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂，AgNO₃是否剩余未知，因此E中一定含有的溶質(zhì)是KNO₃、HNO₃，Cu（NO₃）₂，Mg（NO₃）₂．
故答案為：（1）KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃；
（2）氫氧化鈉，濾液A中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象；
（3）氯化鉀、氧化銅、鎂；
（4）KNO₃、HNO₃，Cu（NO₃）₂，Mg（NO₃）₂．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．