10．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，同學(xué)們產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4               猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四或四．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，則甲組猜想中的NaOH或氫氧化鈉不正確．
（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．
實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，pH＜7產(chǎn)生無色氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評(píng)價(jià)反思】老師指出【實(shí)驗(yàn)探究】（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，只有一個(gè)方案和操作都正確，請(qǐng)
大家反思后，寫出該方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

分析 【學(xué)生板演】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，注意化學(xué)式的寫法和配平；
【假設(shè)猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w解答；
【評(píng)價(jià)反思】①根據(jù)圖示操作判斷，檢測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能伸入溶液中；
②檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀

解答 解：【學(xué)生板演】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；
【假設(shè)猜想】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時(shí)過量，因?yàn)樗釅A不能共存，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，故猜想四不合理；
【實(shí)驗(yàn)探究】（3）由于氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉；
（4）由于溶液顯酸性，伸入pH試紙后會(huì)變色，對(duì)比比色卡，pH＜7；碳酸鈉和硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，會(huì)看到溶液中有氣泡冒出；
【評(píng)價(jià)反思】①根據(jù)圖示操作判斷，檢測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
②檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；
該方案中稀硫酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸鈉、水和二氧化碳，其反應(yīng)方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
故答案為：
【學(xué)生板演】H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
【假設(shè)猜想】猜想四或四；
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）NaOH或氫氧化鈉；
（2）試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7； 有氣泡產(chǎn)生；
【評(píng)價(jià)反思】Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 此題通過中和反應(yīng)考查了化學(xué)方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解答時(shí)要全面審題，認(rèn)真解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性能的材料是（　　）
A．金屬材料B．無機(jī)非金屬材料C．合成材料D．復(fù)合材料

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與電源正極相連的一端產(chǎn)生氣體體積少，與負(fù)極相連的一端產(chǎn)生氣體是氫氣，負(fù)、正極產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1
（2）氣體檢驗(yàn)：用帶火星的木條檢驗(yàn)乙管中的氣體，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣．用燃著的木條檢驗(yàn)甲管中的氣體，能燃燒，火焰呈藍(lán)色，是氫氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時(shí)間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體．在反應(yīng)過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫．于是，小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”．測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表
鹽酸溶液濃度反應(yīng)開始時(shí)酸
溶液的溫度		反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積
5%20℃10mL60mL
10%20℃19mL118mL
15%20℃28mL175mL
5%35℃28mL60mL
10%35℃72mL118mL
15%35℃103mL175mL
（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時(shí)溶液的溫度．
（2）可以通過比較反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢．
（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快，其主要影響因素是：溫度；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，其主要影響因素是：濃度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究．
（提示：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉生成水和氯化鈉）
（1）提出假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等．
（2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實(shí)驗(yàn)探究．
（3）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥 品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察． 
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等，你認(rèn)為小潔的結(jié)論正確的，導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因：反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到空氣中．
（5）結(jié)論分析：請(qǐng)從原子的角度，簡(jiǎn)要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有如圖1的儀器或裝置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是鐵架臺(tái)；要用圖1儀器組裝成制氣裝置：用KMnO4加熱分解制O2應(yīng)選用BD（填字母）；化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．有同學(xué)發(fā)現(xiàn)，不慎將高錳酸鉀粘到手上，會(huì)留下一時(shí)洗不掉的褐色斑痕．老師說這是高錳酸鉀氧化作用對(duì)皮膚的腐蝕所致．針對(duì)這個(gè)案例，在實(shí)驗(yàn)前你想提醒同學(xué)們注意的是不要用手直接接觸藥品．
（2）若用F裝置進(jìn)行CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)，要檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體中含有CO2，儀器②中應(yīng)裝的試劑名稱為澄清的石灰水，c尾氣的處理方法是在裝置末端點(diǎn)燃一盞酒精燈（或管口套上氣球收集后處理）．
（3）檢驗(yàn)F裝置氣密性的操作和現(xiàn)象是先將②中的試管加少量水液封導(dǎo)管，在a處連接一注射器，向F裝置中鼓氣，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則氣密性良好（合理答案均可）．
（4）若用圖2裝置收集H2，請(qǐng)把集氣瓶中導(dǎo)管補(bǔ)充完整．（圖中“→”表示氣體流向）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某同學(xué)為比較鋅、鐵、鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（1）方法一：將三塊表面積相同并除去氧化膜的金屬條分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定三種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間．
①實(shí)驗(yàn)前需用98%的濃硫酸配制49g10%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器有量筒．配制時(shí)需98%的濃硫酸5g，需水45g．
②利用圖中A、B儀器可以組裝一套實(shí)驗(yàn)室測(cè)量取氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是b接c．
（2）方法二：取兩種金屬和一種溶液，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．該溶液為ZnSO4填化學(xué)式）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．金屬具有共同的物理性質(zhì)的是（　　）
A．熔點(diǎn)高，硬度大B．有磁性，能被磁體吸附
C．能導(dǎo)電、導(dǎo)熱D．都是固體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．蚊蟲叮咬分泌出蟻酸刺激皮膚，某興趣小組對(duì)蟻酸進(jìn)行如下探究．
【提出問題】蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？
【查閱資料】①蟻酸（化學(xué)式為HCOOH）在一定條件下會(huì)分解生成兩種氧化物．
【實(shí)驗(yàn)探究】探究蟻酸分解的兩種氧化物
（1）甲同學(xué)根據(jù)蟻酸中含有氫、氧元素，推測(cè)出一種生成物是水；
（2）另一種生成物是氣體，乙同學(xué)對(duì)該氣體提出兩種猜想：猜想①：該氣體是CO2；猜想②：該氣體是CO．
乙同學(xué)將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如圖所示裝置
Ⅰ．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A中溶液不變渾濁（填“變”或“不變”），就能否認(rèn)猜想①．
Ⅱ．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，
【討論交流】從環(huán)保角度看，該裝置的缺陷是缺少尾氣處理裝置．

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同步練習(xí)冊(cè)答案