Question

11．硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．
（1）從組成上看，兩者的不同點是酸根離子不同．
（2）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是濃鹽酸．
（3）只用一種試劑，鑒別兩瓶失去標簽的稀鹽酸和稀硫酸溶液，你選用的試劑是硝酸鋇（或氯化鋇或氫氧化鋇）．
（4）用熟石灰中和一定量的稀鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示，若改用n克熟石灰去中和相同質量和質量分數的稀硫酸，所得溶液的pH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）依據兩種酸的做成情況分析；
（2）根據兩種酸是否具有揮發(fā)性分析即可；
（3）根據兩種酸根離子的鑒別方法分析；
（4）通過計算相同質量的氫氧化鈣消耗H₂SO₄和HCl的關系得出結論．

解答 解：（1）硫酸和鹽酸都屬于酸，兩者的不同主要是酸根的不同；
（2）由于濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性而濃硫酸沒有，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是濃鹽酸；
（3）硫酸溶液能與硝酸鋇等含有鋇離子的溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，而鹽酸不能，因此可以選擇硝酸鋇（或氯化鋇或氫氧化鋇）鑒別；
（4）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0； Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄ +2H₂O可知，氫氧化鈣和鹽酸反應的質量比是74：73．，而和硫酸反應的質量比為74：98，等質量的氫氧化鈣需用的硫酸多，因此硫酸不夠把氫氧化鈣反應完，剩氫氧化鈣，溶液顯堿性，pH大于7．
故答案為：（1）酸根離子不同；（2）濃鹽酸；（3）硝酸鋇（或氯化鋇或氫氧化鋇）；（4）＞．

點評 本題難度不是很大，主要考查了酸的有關的化學性質及有關化學方程式的意義，能夠考查學生分析問題的能力．