分析 (1)依據兩種酸的做成情況分析;
(2)根據兩種酸是否具有揮發(fā)性分析即可;
(3)根據兩種酸根離子的鑒別方法分析;
(4)通過計算相同質量的氫氧化鈣消耗H2SO4和HCl的關系得出結論.
解答 解:(1)硫酸和鹽酸都屬于酸,兩者的不同主要是酸根的不同;
(2)由于濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性而濃硫酸沒有,所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶,瓶口出現白霧的是濃鹽酸;
(3)硫酸溶液能與硝酸鋇等含有鋇離子的溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀,而鹽酸不能,因此可以選擇硝酸鋇(或氯化鋇或氫氧化鋇)鑒別;
(4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20; Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O可知,氫氧化鈣和鹽酸反應的質量比是74:73.,而和硫酸反應的質量比為74:98,等質量的氫氧化鈣需用的硫酸多,因此硫酸不夠把氫氧化鈣反應完,剩氫氧化鈣,溶液顯堿性,pH大于7.
故答案為:(1)酸根離子不同;(2)濃鹽酸;(3)硝酸鋇(或氯化鋇或氫氧化鋇);(4)>.
點評 本題難度不是很大,主要考查了酸的有關的化學性質及有關化學方程式的意義,能夠考查學生分析問題的能力.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液都是無色透明的 | |
B. | 飽和溶液不能再溶解任何物質 | |
C. | 硝酸銨溶解在水中,溶液溫度會降低 | |
D. | 向飽和的石灰水中加入CaO,溶質質量不變 |
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科目:初中化學 來源: 題型:多選題
裝置 | 反應前 | 反應后 |
A | 試管的質量38.2 克 氧化銅和炭粉混合物的質量20.0克 | 試管和固體物質的質量56.8克 |
B | 反應后瓶內石灰水比反應前增重1.1 克 |
A. | 裝置中可能還有一部分CO2未被石灰水溶液吸收 | |
B. | 氯化銅和炭粉反應產生的氣體除CO2外還有CO | |
C. | 氧化銅和炭粉可能沒有完全反應 | |
D. | 該反應不符合質量守恒定律 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 20℃時100克氯化鈉溶液中含有36克氯化鈉 | |
B. | 20℃時100克氯化鈉飽和溶液中含有36克氯化鈉 | |
C. | 20℃時100克水中達到飽和狀態(tài)時能溶解36克氯化鈉 | |
D. | 20℃時氯化鈉溶液中溶質的質量分數為36% |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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