Question

一定質(zhì)量的7.3%的稀鹽酸恰好跟100g 4%的氫氧化鈉溶液完全反應．求：
（1）所用鹽酸的質(zhì)量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應生成氯化鈉和水，利用反應的化學方程式，由所消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量計算出所用稀鹽酸的質(zhì)量及生成氯化鈉的質(zhì)量；再由質(zhì)量守恒定律求出恰好完全反應后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設所用鹽酸的質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH═H₂O+NaCl
36.5      40       58.5
x×7.3% 100g×4%    y

36.5

x×7.3%

=

40

100g×4%

=

58.5

y

x=50g，y=5.85g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

5.85g

100g+50g

×100%=3.9%
答：（1）所用鹽酸的質(zhì)量是50g；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.9%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量=消耗稀鹽酸的質(zhì)量+消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．