Question

【題目】某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。

（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%）

Answer 1

【答案】(1)2.0， 1.6 （2）5.0% （3） 7.8%

【解析】(1) 反應(yīng)中催化劑二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，仍為1.0g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；

（2）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

68：32 = x ： 1.6g 解得 x = 3.4g

過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0%

（3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5.6g / (68.4g— 2.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8%