Question

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

（一）鐵的化合物制備

用廢鐵屑制備鐵紅( 主要成分為 Fe2O3)和 K2SO4 的部分流程如下圖所示：

（1）加過量 NH4HCO3 反應(yīng)時溫度不宜過高的原因為 _____。

（2）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體化學(xué)式是 _____；K2SO4 和 NH4Cl 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都可做 _____。

（3）為檢驗 K2SO4 中是否混有 Cl-，要先加入足量 _____溶液，靜置后再加向上層清液中滴加少量 _____溶液。

（4）在空氣中灼燒 FeCO3 的化學(xué)方程式為 _____。

（二）鐵的冶煉和探究

取 29.0g Fe2O3 粉末，小組同學(xué)用下圖裝置模擬煉鐵，并測定反應(yīng)后固體成分。

資料：堿石灰可吸收 H2O 和 CO2。

（1）連接裝置，先______，再裝入藥品。

（2）實驗時先通入 CO，目的是______。

（3）通過測定裝置B 中固體質(zhì)量變化情況，可求得A 中剩余固體質(zhì)量，裝置C 的作用是______。

（4）現(xiàn)直接測得裝置A 中剩余固體質(zhì)量為 21.0g，則裝置 B 中固體應(yīng)增重______g。

Answer 1

【答案】碳酸氫銨受熱分解 CO2 化肥 Ba(NO3)2 AgNO3 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 檢查裝置氣密性 排盡裝置內(nèi)的空氣防止加熱時發(fā)生爆炸 防止空氣中的二氧化碳和水進入到B 中 22

【解析】

（一）（1）由于碳酸氫銨受熱易分解，所以加過量NH4HCO3反應(yīng)時溫度不宜過高的原因為 防止NH4HCO3受熱分解。
（2）反應(yīng)Ⅰ是剩余的碳酸氫銨和硫酸反應(yīng)，所以反應(yīng)I中生成的氣體化學(xué)式是 CO2；K2SO4和NH4Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都可做化肥。
（3）為檢驗K2SO4中是否混有Cl-，要先加入足量 Ba（NO3）2溶液，靜置后再加向上層清液中滴加少量AgNO3溶液。
（4）在空氣中灼燒FeCO3的，由于生成了氧化鐵，即鐵元素化合價升高，所以必須和氧化劑反應(yīng)，而空氣中的氧化劑最可能是氧氣，即碳酸亞鐵和氧氣在加熱的條件下生成氧化鐵和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。

（二）（1）連接裝置，先檢查裝置氣密性，再裝入藥品。
故填：檢查裝置氣密性。
（2）實驗時先通入 CO，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣防止加熱時發(fā)生爆炸。
故填：排盡裝置內(nèi)的空氣防止加熱時發(fā)生爆炸。
（4）裝置C的作用是：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入B裝置中，影響實驗結(jié)果。
故填：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入B裝置中。
（5）由于反應(yīng)生成的二氧化碳中，氧元素一半來自于鐵的氧化物，一半來自于一氧化碳，因此反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：（29.0g-21.0g）÷ ×2=22g，因此裝置B中固體應(yīng)增重22g。
故填：22。