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(4.5分)  10g石灰石與100g鹽酸恰好完全反應，生成CO2質量為2.2g，求：
(1)石灰石中CaCO3的質量分數；
(2)反應后所得溶液中溶質質量分數是多少？

50％   5.4％

解析試題分析：（1）、解：設石灰中的CaCO3的質量為X。
CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2
100                   44
X                     2.2g
100/44=X/2.2g
X=5g
CaCO3％=（5g/10g）×100%=50％
（2）、解：設反應后生成CaCI2的質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100          111
5g            y
100/111=5g/y
y=5.55g
溶液總質量：10g+100g-2.2g-（10g-5g）=102.8g
CaCl2％=5.55g/102.8g≈5.4％
答：(1)石灰石中CaCO3的質量分數為50％；
(2)反應后所得溶液中溶質質量分數是5.4％。
考點：根據化學方程式計算；溶液中溶質數量分數。
點評：根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
溶質質量分數=。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖裝置進行實驗．
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主要步驟如下，請?zhí)羁眨?br />①按圖組裝儀器，并檢查
 
；
②將10g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為300g；
④從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到
 
為止，寫出反應的化學方程式
 
；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量；
⑦重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，測得質量為303.3g．
回答下列問題：
（1）裝置中濃硫酸的作用是
 

（2）步驟⑤的目的是
 
．
（3）試樣中純堿的質量分數為
 
．
（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能換成濃鹽酸，理由是
 
．
（5）若用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質量分數，應選用的試劑是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氧化物、酸、堿、鹽都是重要的無機化合物．請按要求回答下列一系列相關的問題．
（1）產生下列現象，只和空氣中的水蒸氣有關的是
 

A．固體燒堿要密封存放
B．生石灰長期在空氣中放置會變質
C．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
D．鐵制品放在潮濕空氣中會生銹
（2）以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是
 

選項 A B C D
物質 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
pH 2.9～3.5 3.0～4.0 3.5～4.5 6.8-8.0
（3）根據“性質決定用途，用途體現性質”回答下列問題．
A．稀釋濃硫酸時，為什么不可將水倒進濃硫酸里？請簡要解釋其原因．
B．鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，為什么？
C．寫出用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣）的化學方程式．
（4）三支試管中分別裝有少量白色固體，它們分別是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種，只要加入足量的
 
就能將它們一次性鑒別出來；鹽酸（分析純）化學式HCl質量分數36%密度l．18g/cm3
（5）實驗操作考試時某同學做了如下兩個實驗：①氧化銅與稀硫酸反應；②燒堿溶液與酚酞溶液反應．實驗結束后，該同學發(fā)現廢液缸中有藍色沉淀．請你寫出有藍色沉淀生成的反應的化學方程式是
 
．
（6）右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．請回答：
A．現要配制9%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸
 
g；
B．濃鹽酸使用一段時間后溶質質量分數變小的原因是什么？
C．某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質，將該固體取10g加入質量分數為9%的鹽酸至不再產生氣泡為止，共產生氣體質量為2.2g，試計算未變質的氫氧化鈉的質量為多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?青浦區(qū)二模）已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為了測定試樣中純堿的質量分數，可用如圖裝置進行實驗．（濃硫酸具有干躁作用）

主要步驟如下，請?zhí)羁眨?BR>①按圖組裝儀器，并檢查
裝置的氣密性
裝置的氣密性
：
②將10g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U型管為300g；
④從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到
不再產生氣體
不再產生氣體
為止，
寫出該反應的化學方程式
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量；
⑦重復⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，稱得質量為303.3g．
回答下列問題；
（1）試樣中純堿與20%的稀硫酸反應制得二氧化碳的質量是：
3.3
3.3
g．
（2）步驟⑤的目的是：
使反應產生的CO2全部導入U型管
使反應產生的CO2全部導入U型管
．
（3）整個裝置中堿石灰不同的作用是：
B中吸收反應生成的CO2，C中防止空氣中CO2的干擾
B中吸收反應生成的CO2，C中防止空氣中CO2的干擾
．
（4）分液漏斗中的稀硫酸不能換成濃鹽酸，理由是：
濃鹽酸具有揮發(fā)性，對測定有影響
濃鹽酸具有揮發(fā)性，對測定有影響
．
（5）若用沉淀的方法來測定試樣中的質量分數，應選用的試劑是：
CaCl2
CaCl2
．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年湖北省九年級下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

 (4.5分)  10g石灰石與100g鹽酸恰好完全反應，生成CO2質量為2.2g，求：

(1)石灰石中CaCO3的質量分數；

(2)反應后所得溶液中溶質質量分數是多少？

 

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