Question

某化工廠運用我國著名化學家侯德榜先生“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉．現(xiàn)取某種僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11.2g，與108.5g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳2.2g．
求：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 2.2g

解得：x=5.3g，y=5.85g
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%．
答：：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，可以計算出純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學方程式，可以計算出反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量．由此可以計算出反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量=純堿樣品中含氯化鈉的質(zhì)量+反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量；反應(yīng)后溶液質(zhì)量=參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點．