Question

t℃時，24g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%．求所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（答案保留0.1%，寫出解題過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)鎂的質(zhì)量可以計算生成氫氣的質(zhì)量、反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量、生成氯化鎂的質(zhì)量；
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算溶液的質(zhì)量，進一步可以計算所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)消耗的氯化氫質(zhì)量、生成的氯化鎂質(zhì)量、氫氣質(zhì)量分別為x、y、z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
24   73    95   2
24g  x     y    z

24

24g

=

73

x

=

95

y

=

2

z

，
x=73g，y=95g，z=2g，
反應(yīng)后得到不飽和溶液的質(zhì)量為：95g÷25%=380g，
設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為m，根據(jù)題意有：24g+m-2g=380g，
m=358g，
所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

73g

358g

×100%=20.4%，
答：所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.4%．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．