Question

在50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應采用的方法是（　�。�

• A、把溶劑蒸發(fā)掉一半
• B、加入2.5g NaCl
• C、把溶劑蒸發(fā)掉25g
• D、加入50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液

Answer 1

考點：有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

分析：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷．

解答：解：50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液的質(zhì)量為50g×5%=2.5g，含溶劑50g-2.5g=47.5g．
A、設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（50g-x）×10%=2.5g，x=25g，應將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項采用的方法錯誤．
B、設需要再溶解NaCl的質(zhì)量為y，（50g+y）×10%=2.5g+y，y=9.375g，故選項采用的方法錯誤．
C、根據(jù)A選項的分析，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為25g，故選項采用的方法正確．
D、加入50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，由于和原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為5%，故選項采用的方法錯誤．
故選：C．

點評：本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．