若用1 L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28％的稀硫酸，需要蒸餾水________L，配制成的稀硫酸的質(zhì)量為________kg．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分：
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g；
A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標簽如圖，通過計算回答：
（1）通過計算說明，此標簽的含鈣量是否正確？
（2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
鹽酸
體積：500m L
化學式：HCl
Mr：36.5
密度：1.19g/cm3
質(zhì)量分數(shù)：37%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是
 
g；
（2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%的鹽酸
 
g（答案保留一位小數(shù)）；
（3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，制得標準狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：（1）用60mL的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸
 
則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
      


      
鹽酸
      體積：500m L
      化學式：HCl
      相對分子質(zhì)量：36.5
      密度：1.2g/cm3
      質(zhì)量分數(shù)：40%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）
      （2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質(zhì)不與酸反應，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量為13.6克．
      ①金屬R發(fā)生反應的化學方程式
       
      ；
      ②利用已知條件求解反應生成氫氣的質(zhì)量（x）比例式
       
      ；；
      ③該金屬的純度
       
      ；
      ④若反應后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
       
      ．

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      根據(jù)下圖所示裝置回答問題：
      精英家教網(wǎng)
      （1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選用的裝置是
       
      ，請寫出該反應的化學方程式：
       
      ．
      （2）實驗室用A裝置加熱高錳酸鉀來制取氧氣，需要改進的是
       
      ，反應的化學方程式為
       
      ．下列反應可使用A裝置進行實驗的是（填序號）
       
      ．
      ①過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣； ②一氧化碳還原氧化鐵； ③木炭還原氧化銅
      （3）裝置F可用來收集氣體，還具有其他用途，如在F瓶中裝入
       
      ，可用來干燥某些氣體．若用F收集氧氣并測量制得氧氣的體積，需在瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從
       
      （填“a”或“b”）處導管通入，并需要補充的一種玻璃儀器是
       
      ．
      （4）石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：
      

      


      
稀鹽酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
      

      
剩余固體的質(zhì)量
3g
2g
l g
1g
      試計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      精英家教網(wǎng)某企業(yè)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的地方明星企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO4?5H2O）．
      Ⅰ、硫酸銅的制備
      方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：
      精英家教網(wǎng)
      方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
      精英家教網(wǎng)
      （1）上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應方程式分別是：
      ①
       
      ；②
       
      ；③
       
      ；
      （2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案
       
      （填1或2）更合理．理由是：
       
      ．
      （3）方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為
       

      （4）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸
       
      g，需水
       
      L（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：
       
      ．
      （5）興趣小組同學一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
       
      ．
      Ⅱ、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水（xH2O）含量的測定：在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量-溫度的關(guān)系如下圖．
      （1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
       
      色，最終變?yōu)楹谏?BR>（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為
       
      ；
      （3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4?xH2O中x的值為
       
      ，CuSO4?xH2O的CuSO4的質(zhì)量分數(shù)
       
      ．（寫出計算過程）
      （4）若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
       
      ．
      Ⅲ、硫酸銅的應用
      波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為
       
      價．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3?Cu（OH）2，則Cu4（OH）6SO4可以寫成鹽和堿的形式為
       
      ，其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
       
      （填一種有機物名稱）．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      （2013?江都市模擬）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
      [資料卡片]：<div id="wmq12"></div>
      


      
1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
      2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2（2 Na2CO3?3 H2O2  ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
      3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

      請回答問題：
      （1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為
      2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
      2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
      ；
      （2）生產(chǎn)中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是
      防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
      防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
      ；
      （3）生產(chǎn)過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為
      過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
      過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
      ．
      （4）操作A的名稱是
      過濾
      過濾
      ，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、
      玻璃棒
      玻璃棒
      和
      漏斗
      漏斗
      ；
      （5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用
      B
      B
      ．
      A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
      （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是
      NaCl
      NaCl
      和
      Na2CO3（或H2O2）
      Na2CO3（或H2O2）
      ；
      Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)．
      小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
      [實驗步驟]：①
      檢查氣密性
      檢查氣密性
      ；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中
      不再產(chǎn)生氣體
      不再產(chǎn)生氣體
      時，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算．
      [實驗分析及數(shù)據(jù)處理]：
      （7）完善實驗步驟的相關(guān)內(nèi)容：①
      檢查氣密性
      檢查氣密性
      、④
      不再產(chǎn)生氣體
      不再產(chǎn)生氣體
      ；
      （8）實驗中，水的作用是
      溶解過碳酸鈉，利于其分解
      溶解過碳酸鈉，利于其分解
      ；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后均不變，可能是
      MnO2（或CuO）
      MnO2（或CuO）
      （填化學式）；
      （9）實驗中，
      A
      A
      ，則開始收集氣體；
      A．剛開始出現(xiàn)氣泡時       B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
      C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
      （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g?L-1．），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32]
      95%
      95%
      ；
      [實驗反思]：
      （11）經(jīng)過討論，小組同學一致認為測定結(jié)果偏大，可能原因是
      滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積，使得O2體積偏大
      滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積，使得O2體積偏大
      ；
      （12）量筒中長導管的作用是
      起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）
      起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）
      ；
      （13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結(jié)果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．
      不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
      不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
      ；
      （14）經(jīng)過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)為
      93.6%
      93.6%
      ．
      （15）根據(jù)資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)？
      想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO2的體積或質(zhì)量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進行測定
      想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO2的體積或質(zhì)量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進行測定
      ．（只需給出簡要的方案）

			
      

			
      
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