Question

（2010?葫蘆島）學習中和反應后，老師做了如下實驗：在燒杯中加入40g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再向燒杯中加入36，5g稀鹽酸，振蕩，溶液由紅色變成無色．老師讓同學們對實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否完全反
應進行探究．請你和同學們-起完成實驗．
【做出猜想】
猜想一：恰好完全反應；
猜想二：稀鹽酸有剩余；
猜想三：氫氧化鈉有剩余．
【交流表達】
（1）反應的化學方程式為

Na0H+HCl═NaCl+H₂O

．
（2）同學們討論后，認為猜想三不成立．理由是：

酚酞在堿性溶液中顯紅色，反應后溶液為無色，所以不含氫氧化鈉

．

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應的原理及酸堿指示劑變色情況分析解答．中性或酸性溶液不能使酚酞變色，堿性溶液使酚酞變紅．

解答：解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式為：Na0H+HCl═NaCl+H₂O
 （2）酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇中性或酸性溶液不變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，滴加酚酞試液后呈紅色，隨著鹽酸的不斷加入，溶液變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已完全反應．
故答案為：【交流表達】（1）Na0H+HCl═NaCl+H₂O
（2）酚酞在堿性溶液中顯紅色，反應后溶液為無色，所以不含氫氧化鈉

點評：記住酸堿性溶液使指示劑變色情況是解答本題關(guān)健．