Question

在已調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別注入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡后．向左邊燒杯中加入2.2gFe₂O₃，要使充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量為（　　）

A．2g

B．2.2g

C．2.4g

D．3.2g

Answer 1

分析：因為加入的鹽酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時，天平才能保持平衡．可根據(jù)化學方程式，借助關(guān)系式進行分析計算．

解答：解：解法一：設(shè)天平右邊燒杯內(nèi)加入金屬鎂后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，由于左盤的物質(zhì)全部保留的燒杯中，所以右盤的質(zhì)量凈增加也應(yīng)該是2.2g，即加入的金屬的質(zhì)量應(yīng)該是生成氣體質(zhì)量加2.2g；
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
2.2g+x       x

24

2.2g+x

=

2

x

解得：x=0.2g；  即加入鎂的質(zhì)量是2.2g+0.2g=2.4g；
故選C
解法二：設(shè)加入的金屬鎂的質(zhì)量為Y．由于左盤質(zhì)量凈增加為2.2g，所以右盤的質(zhì)量增加也是2.2g．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑△m
24            2        24-2
Y                      2.2g

24

Y

=

22

2.2

Y=2.4g
故選C．

點評：加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時，天平才能保持平衡．此題對于有關(guān)化學方程式的計算是否熟練是解題的關(guān)鍵．