將25g石灰石放入73g稀鹽酸中(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng),也不溶于水),恰好完全反應(yīng),放出8.8g二氧化碳.求:
(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.1%)
解:(1)設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O
100 111 44
x y 8.8g
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/166163.png)
x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/307026.png)
×100%=80%
(2)生成氯化鈣的質(zhì)量為y
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/174816.png)
y=22.2g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為:20g+73g-8.8g=84.2g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/307027.png)
×100%=26.4%
答:(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.4%.
分析:(1)由于雜質(zhì)不和稀鹽酸反應(yīng),只有碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng),所以可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,用生成二氧化碳的量來求出碳酸鈣的量,進(jìn)而求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)同樣用二氧化碳的質(zhì)量來求出生成的氯化鈣的質(zhì)量,然后用氯化鈣的質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液質(zhì)量,即得到反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).其中反應(yīng)后溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成的氣體質(zhì)量.
點(diǎn)評(píng):此題是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題,做此題首先要正確寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后要重點(diǎn)掌握住求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式,另外就是計(jì)算一定要細(xì)心準(zhǔn)確.