Question

34、如圖所示，表示①和②之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)粒子之間的變化，請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）①溶液中的溶質(zhì)分類屬于

鹽

（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），寫(xiě)出該溶質(zhì)在水中的電離方程式

Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-

；
（2）由圖可知①和②兩溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

Ca²⁺

和

CO₃^2-

（填微粒符號(hào)）之間的結(jié)合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+Ca （OH）₂═CaCO₃+2NaOH

．

Answer 1

分析：物質(zhì)的分類，電離方程式的書(shū)寫(xiě)，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-

解答：解：（1）由金屬陽(yáng)離子和酸根離子形成的化合物稱為鹽（銨鹽除外），溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉，為鹽類；據(jù)電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，寫(xiě)得其電離方程式為：
         Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-
（2）復(fù)分解反應(yīng)的條件之一為生成沉淀物，實(shí)質(zhì)為陰陽(yáng)離子的重新結(jié)合．
故答案為：（1）鹽；   Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2- 
（2）Ca²⁺； CO₃^2-；Na₂CO₃+Ca （OH）₂═CaCO₃+2NaOH

點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查了有關(guān)物質(zhì)的分類、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、復(fù)分解反應(yīng)的條件和實(shí)質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)．