Question

如圖所示的一個(gè)密閉叉形玻璃管，在支管A中放入mg鋅粉，在支管B中放入固體KMnO₄．將A、B兩支管同時(shí)加熱，使支管內(nèi)物質(zhì)都完全反應(yīng)．

(1)寫出A、B兩支管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)若反應(yīng)前后叉形管內(nèi)空氣成分不發(fā)生變化，則最初放入支管B的固體KMnO₄是多少克？(寫出計(jì)算過(guò)程，保留2位小數(shù))

Answer 1

答案：
解析：

(1)A管：2Zn＋O22znO;B管：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 　　(2)若要反應(yīng)前后叉形管內(nèi)空氣成分不發(fā)生變化，必然管內(nèi)氧氣質(zhì)量不變，因而A管中消耗O2的質(zhì)量等于B管中生成氧氣的質(zhì)量． 　�、傧扔�(jì)算A管中消耗O2的質(zhì)量．設(shè)消耗O2的質(zhì)量為x，有 　　　　2Zn＋O22znO 　　2×65　　32 　　mg　　　x 　　2×65∶32＝mg∶x， 　　x＝g． 　�、谠O(shè)消耗KMnO4質(zhì)量為yg 　　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 　　2×158　　　　　　　　　　32 　　y　　　　　　　　　　　　mg 　　2×158∶32＝y(tǒng)∶mg，y＝mg．