Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取22.2g樣品，放人盛有145g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯里物質質量變?yōu)?62.8g，試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量．
（2）石灰石中的碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量和稀鹽酸中氯化氫的質量，進一步可以計算石灰石中的碳酸鈣的質量分數(shù)和鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）設碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y，
反應生成二氧化碳的質量為：22.2g+145g-162.8g=4.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73              44
  x    y              4.4g

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

，
x=10g，y=7.3g，
答：反應生成二氧化碳的質量是4.4g．
（2）石灰石中的碳酸鈣的質量分數(shù)為：

10g

22.2g

×100%=45.0%，
答：石灰石中的碳酸鈣的質量分數(shù)為45.0%．
（3）鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：

7.3g

145g

×100%=5.0%，
答：鹽酸中溶質的質量分數(shù)為5.0%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．