觀察,是實驗探究的基本功.請你在家里做以下實驗:

從廚房里取出少量食鹽(學名氯化鈉),仔細觀察實驗現(xiàn)象后回答下列問題:

(1)食鹽的顏色為________,狀態(tài)為________.

(2)把一湯匙的食鹽放入一只盛滿水的杯子里,并用筷子輕輕攪拌,觀察到的現(xiàn)象為________.

(3)把一只生的雞蛋輕輕的放入食鹽水中,觀察到的實驗現(xiàn)象為________.

(4)把食鹽慢慢地繼續(xù)加入到杯中,并用筷子不斷的輕輕攪拌,直到食鹽不能溶解為止,這時你觀察到的現(xiàn)象是________.

(5)通過本實驗你能得出的結論是________.

答案:
解析:

  (1)白色,固體;

  (2)食鹽(氯化鈉固體)逐漸溶解,最后消失;

  (3)雞蛋會沉入杯子底部;

  (4)雞蛋會慢慢向上浮,最終浮在水面上;

  (5)飽和食鹽溶液可浮起生雞蛋


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

28、化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設計如下三個實驗(其中金屬均已打磨,其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同):
(1)實驗①的化學方程式為 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;一段時間后,觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著,這說明銅比銀的活潑性
(選填“強”或“弱”).
(2)甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性,他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_
鋅表面產(chǎn)生氣泡快,鐵表面產(chǎn)生氣泡慢

(3)乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序,并在上述實驗的基上,利用金屬不同的化學性質分別補充了一個實驗(如圖所示),都實現(xiàn)了探究目的,則:
乙同學的實驗:X是金屬
Fe
,Y是
CuSO4
溶液;
丙同學的實驗:X是金屬
Cu
,Y是
HCl
溶液.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?南崗區(qū)一模)張南在實驗室發(fā)現(xiàn)有一瓶沒有標簽的白色粉末,可能含有KCl、Na2C03、CaCl2 CaCO3、無CuSO4 中的一種或幾種,為確定白色粉末的成分.取該混合物進行以下實驗:
[提出問題]這包白色粉末的成分是什么?
[實驗探究]
步驟1:張南同學取白色粉末少許加適基的蒸餾水充分溶解后,得到無色透明溶液,張南同學就此得出結論1:白色粉末中一定不含CaSO4 和CuSO4;
請你評價張南同學的實驗結論
硫酸銅溶于水得到溶液呈藍色,碳酸鈣不溶于水,放入水中形成白色沉淀,所以一定不含有硫酸銅和碳酸鈣
硫酸銅溶于水得到溶液呈藍色,碳酸鈣不溶于水,放入水中形成白色沉淀,所以一定不含有硫酸銅和碳酸鈣

步驟2:張南同學取上述所得無色透明溶液于試管中,向其中加入適量的稀鹽酸.觀察有氣泡產(chǎn)生,張南同學就此得出結論2,白色粉末中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
,不含有
CaCl2
CaCl2
,理由是
Na2CO3能與CaCl2形成的白色CaCO3沉淀,不能共存
Na2CO3能與CaCl2形成的白色CaCO3沉淀,不能共存

步驟3:張南同學取步驟2反應后的溶液,向其中滴加AgNO3 溶液和稀硝酸,生成白色沉淀.
[解釋與結論]通過上述實驗,張南同學得出總的實驗結論,白色粉末中含有確物質是
Na2CO3
Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

甲同學從課外資料得知,不少金屬氧化物可做H2O2溶液分解的催化劑,那么,F(xiàn)e2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢?請你一起參與探究,并填寫下列空白.
【設想與假設】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑.
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗:
實驗一:取一定量的H2O2溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生,伸入帶火星的木條,沒有復燃.說明H2O2溶液常溫下緩慢分解.
實驗二:在實驗一的試管中加入WgFe2O3粉末,有大量氣泡產(chǎn)生,然后伸入帶火星的木條,木條復燃.說明
Fe2O3能加快H2O2的分解速率
Fe2O3能加快H2O2的分解速率

實驗三:待反應結束后,將試管里的不溶物濾出,并洗滌干燥、稱量,固體質量仍為Wg.說明
反應前后Fe2O3的質量保持不變
反應前后Fe2O3的質量保持不變
.進行過濾操作時,要用到的玻璃儀器有玻璃棒和
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
.為加快過密基速度,甲同學不斷攪拌濾液,這樣做是否正確,這什么?
可能損失Fe2O3
可能損失Fe2O3

【實驗結論】甲同學認為,F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑.
【反思與評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確,僅做這三個實驗還不充分,需要再補充一個探究實驗.探究
反應前后Fe2O3的化學性質是否改變(或反應前后Fe2O3是否轉化為其他物質)
反應前后Fe2O3的化學性質是否改變(或反應前后Fe2O3是否轉化為其他物質)

【拓展】下表是丙同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù),通過對數(shù)據(jù)分析,你能得出什么結論?
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間:
 濃度  
時間  
催化劑
 
30%H2O2溶液
 
15% H2O2溶液
 
5% H2O2溶液
加入WgMnO2 0.2 0.8 2.0
加入WgFe2O3 7.0 9.0 16.0

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

張南在實驗室發(fā)現(xiàn)有一瓶沒有標簽的白色粉末,可能含有KCl、Na2C03、CaCl2 CaCO3、無CuSO4 中的一種或幾種,為確定白色粉末的成分.取該混合物進行以下實驗:
[提出問題]這包白色粉末的成分是什么?
[實驗探究]
步驟1:張南同學取白色粉末少許加適基的蒸餾水充分溶解后,得到無色透明溶液,張南同學就此得出結論1:白色粉末中一定不含CaSO4 和CuSO4;
請你評價張南同學的實驗結論________
步驟2:張南同學取上述所得無色透明溶液于試管中,向其中加入適量的稀鹽酸.觀察有氣泡產(chǎn)生,張南同學就此得出結論2,白色粉末中一定含有________,不含有________,理由是________
步驟3:張南同學取步驟2反應后的溶液,向其中滴加AgNO3 溶液和稀硝酸,生成白色沉淀.
[解釋與結論]通過上述實驗,張南同學得出總的實驗結論,白色粉末中含有確物質是________.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:2009-2010學年四川省成都市大面中學九年級(下)第一次月考化學試卷(3月份)(解析版) 題型:解答題

化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設計如下三個實驗(其中金屬均已打磨,其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同):
(1)實驗①的化學方程式為 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;一段時間后,觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著,這說明銅比銀的活潑性______(選填“強”或“弱”).
(2)甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性,他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_______.
(3)乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序,并在上述實驗的基上,利用金屬不同的化學性質分別補充了一個實驗(如圖所示),都實現(xiàn)了探究目的,則:
乙同學的實驗:X是金屬______,Y是______溶液;
丙同學的實驗:X是金屬______,Y是______溶液.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案