Question

17．硫酸銅溶液可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑．現(xiàn)取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液 68g倒入錐形瓶中，向其中加入11.6g硫酸銅溶液，使過(guò)氧化氫完全分解，得到78g 硫酸銅溶液．
求：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（2）所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出即可；

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=（68g+11.6g）-78g=1.6g；
（1）設(shè)34g過(guò)氧化氫溶液中所含H₂O₂的質(zhì)量為x
 2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                32
x               1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.4g}{68g}$×100%=5%         
答案：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量1.6g；
（2）原過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．