Question

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示：

（1）該實(shí)驗(yàn)是將________________（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。

（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________________________。

（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量a為40 g時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈉溶液 （2）NaCl和NaOH （3）5．85g

【解析】

試題分析：（1）圖像起始點(diǎn)的pH小于7，反應(yīng)中逐漸增大，說明是將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸中

（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，pH大于7，說明氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為生成的NaCl和過量的NaOH

（3）由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，然后由方程式可計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量

解：設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

NaOH + HCl = NaCl + H2O

40 58．5

40g×10% x

40:58．5=（40g×10%）：x

X=5．85g

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5．85g