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28、某實驗小組利用下圖裝置對實驗室制取CO2的速率快慢進行了研究．他們實驗時所用的試劑和使用的反應條件如下表所示：
寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（1）實驗小組同學設計的實驗方案部分如下表，請根據表中信息幫助填寫完整．
（2）實驗探究時，他們每次收集CO2氣體均為40mL，則實驗中他們還應記錄的實驗數(shù)據是：
收集40mL的CO2所需要的時間
．
右圖是根據某次實驗數(shù)據作出的CO2和時間變化的關系曲線．
請分析在80秒以后，產生CO2逐漸減慢的可能原因：
80秒后，鹽酸的濃度變低，反應速率變慢
．
分析：本題是對實驗室制取CO2的速率快慢影響因素的探究，也利用了控制變量法，即控制一個變量，其它量保持不變．題目給出了實驗時所用的試劑和使用的反應條件，①和②做比較，其它條件不變，只改變濃度；②和④做比較，只改變溫度；①和③做比較，探究粗細對反應速度的影響．然后做好記錄，并注意化學方程式的配平．
解答：解：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，并主要配平．故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（1）①和②做比較，其它條件不變，只改變濃度，因此②的濃度是10%；②和④做比較，只改變溫度，因此③的溫度為20℃；；①和③做比較，探究粗細對反應速度的影響，④中填粗顆粒．
故答案為：②10%；③20℃；④粗顆粒；④；①③
（2）他們每次收集CO2氣體均為40mL，因此還應記錄的實驗數(shù)據是：收集40mL的CO2所需要的時間．在80秒以后，產生CO2逐漸減慢的可能原因是：鹽酸濃度變低．
故答案為：收集40mL的CO2所需要的時間；80秒后，鹽酸的濃度變低，反應速率變慢
點評：本考點主要考查了影響化學反應速率的因素的探究，還考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強，要好好利用控制變量發(fā)，希望同學們認真分析，綜合把握．特別是實驗步驟設計中的對比，要前后聯(lián)系，抓住要改變的條件，問題就會迎刃而解．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應．認識燃燒，科學地利用和控制燃燒，使燃燒為人類服務是十分重要的．

已知木炭是一種可燃物．某化學興趣小組利用下圖所示實驗裝置驗證：木炭發(fā)生燃燒的另外兩個條件中，缺少任何一個條件都不能燃燒．
該裝置氣密性良好．請按下列實驗步驟完成探究活動，要求實驗過程中不得拆、裝儀器．
步驟 操作
Ⅰ 打開活塞a，緩緩通入氮氣一段時間后關閉a
Ⅱ 點燃酒精燈，觀察現(xiàn)象
Ⅲ 蓋滅酒精燈，待儀器恢復到常溫
Ⅳ …
Ⅴ 點燃酒精燈，觀察現(xiàn)象
… …
（1）步驟Ⅱ中，木炭不燃燒的原因是
沒有與支持燃燒的氧氣接觸
沒有與支持燃燒的氧氣接觸
．
（2）步驟Ⅲ中，裝置B的作用是
防止澄清石灰水直接倒吸入平行玻璃管，使之炸裂
防止澄清石灰水直接倒吸入平行玻璃管，使之炸裂
．
（3）步驟Ⅳ的操作是
打開分液漏斗旋塞b
打開分液漏斗旋塞b
、
通入氧氣一段時間
通入氧氣一段時間
，觀察現(xiàn)象．
（4）步驟Ⅴ產生的現(xiàn)象是木炭燃燒發(fā)出白光并放出熱量、
C中澄清石灰水變渾濁
C中澄清石灰水變渾濁
．
（5）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?高新區(qū)一模）某化學小組利用下圖所示裝置來測定生銹鐵粉的組成（假設生銹鐵粉只含有鐵和Fe2O3?xH2O）．操作過程如下：
取銹鐵樣品12.6g置于裝置D的硬質玻璃管中，加熱一段時間至完全反應后得到固體的質量為8.4g，裝置E增重8.4g．若將裝置E換成裝濃硫酸的洗氣瓶F，重新按上述樣品的用量和操作進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4g，而裝置F增重1.8g．
假設每步反應都完全進行并忽略空氣對本實驗的影響．

已知：
①鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3?xH2O；
②又知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O；
③堿石灰的成份為：氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．
（1）裝置B的作用是
檢驗草酸產生的二氧化碳是否除盡
檢驗草酸產生的二氧化碳是否除盡
．
（2）理論上x=
2
2
；若沒有裝置C，則x的值將
偏大
偏大
（選填“偏大”或“偏小”或“不變”）；樣品中鐵單質和Fe2O3?xH2O的質量比為
2：7
2：7
．
（3）該裝置還存在的一個缺陷是
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某興趣小組利用廢舊電話線中的金屬銅絲進行了如下一系列實驗．
（1）如圖所示，將銅絲分別放入盛有氯化鋅溶液、稀硫酸、硝酸銀溶液的試管中，觀察到的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應的化學方程式是________．

（2）用細線吊著的長玻璃棒的兩端分別繞有40 cm長的銅絲（如右圖所示），使玻璃棒保持平衡，用酒精燈加熱玻璃棒左端2分鐘后冷卻，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產生該現(xiàn)象的原因是________．

（3）將四段相同長度的銅絲分別按下圖所示放置一個月，觀察并記錄現(xiàn)象如下
EFGH
實 驗
裝 置
實驗現(xiàn)象銅絲不生銹銅 絲 不 生 銹銅絲不生銹銅絲生銹
F裝置要研究的問題是________．
結論：銅生銹是銅與________共同作用的結果．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市部分學校九年級（上）1月調考化學試卷（解析版） 題型：解答題

燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應．認識燃燒，科學地利用和控制燃燒，使燃燒為人類服務是十分重要的．

已知木炭是一種可燃物．某化學興趣小組利用下圖所示實驗裝置驗證：木炭發(fā)生燃燒的另外兩個條件中，缺少任何一個條件都不能燃燒．
該裝置氣密性良好．請按下列實驗步驟完成探究活動，要求實驗過程中不得拆、裝儀器．
步驟操作
Ⅰ打開活塞a，緩緩通入氮氣一段時間后關閉a
Ⅱ點燃酒精燈，觀察現(xiàn)象
Ⅲ蓋滅酒精燈，待儀器恢復到常溫
Ⅳ…
Ⅴ點燃酒精燈，觀察現(xiàn)象
……
（1）步驟Ⅱ中，木炭不燃燒的原因是______．
（2）步驟Ⅲ中，裝置B的作用是______．
（3）步驟Ⅳ的操作是______、______，觀察現(xiàn)象．
（4）步驟Ⅴ產生的現(xiàn)象是木炭燃燒發(fā)出白光并放出熱量、______．
（5）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______ 2H2O+O2↑

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省蘇州市高新區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

某化學小組利用下圖所示裝置來測定生銹鐵粉的組成．操作過程如下：
取銹鐵樣品12.6g置于裝置D的硬質玻璃管中，加熱一段時間至完全反應后得到固體的質量為8.4g，裝置E增重8.4g．若將裝置E換成裝濃硫酸的洗氣瓶F，重新按上述樣品的用量和操作進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4g，而裝置F增重1.8g．
假設每步反應都完全進行并忽略空氣對本實驗的影響．

已知：
①鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3?xH2O；
②又知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；
③堿石灰的成份為：氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．
（1）裝置B的作用是______．
（2）理論上x=______；若沒有裝置C，則x的值將______（選填“偏大”或“偏小”或“不變”）；樣品中鐵單質和Fe2O3?xH2O的質量比為______．
（3）該裝置還存在的一個缺陷是______．

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