Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．
（1）很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字：

 

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（2）查出碳的相對原子質(zhì)量：

 

，寫出16號元素的元素符號：

 

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（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

 

（填番號）
A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同
C．相對原子質(zhì)量不同D．電子數(shù)不同
（4）利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期．近日，俄羅斯科學家宣布他們將人工合成第118號元素，則此元素的核電荷數(shù)為

 

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（5）周期表中每一個橫行叫做一個周期，第三周期開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示變化：
根據(jù)以上信息，可以得到的結(jié)論是

 

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Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子和離子的相互轉(zhuǎn)化,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素的概念

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）可從門捷列夫發(fā)現(xiàn)并改進元素周期表填空；
（2）根據(jù)元素周期表中碳和硫元素的信息，即可查出其相對原子質(zhì)量和元素符號；
（3）不同元素的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（4）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，進行解答；
（5）根據(jù)元素在形成化合物時的是電子的情況分析．

解答：解：（1）科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)并完善了元素周期表，對元素周期表做出了巨大的貢獻；
（2）由表中信息可知碳的相對原子質(zhì)量是 12.01，16號元素是硫，元素符號：S．
（3）不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是核電荷數(shù)不同，也就是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同．
（4）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可知原子序數(shù)為118元素的核電荷數(shù)為：118；
（5）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知鈉元素和氯元素及圖中的信息，可以得出的結(jié)論：在化學反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
故答案為：（1）門捷列夫；（2）12.01；S；（3）A；（4）118；
（5）在化學反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

點評：注意：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)的前提條件是：在原子中．