Question

【題目】實驗與探究是化學學習的重要方法與內容。

【探究一】中和反應的探究

①將稀鹽酸逐滴加入一定量稀氫氧化鈉溶液中，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。

I．a(chǎn)點所示溶液的pH_____7（選填“＞”、“＜”或“=”）。

II．證明已發(fā)生中和反應的判斷依據(jù)是______。

【探究二】燒堿成分的探究

②工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，某興趣小組為了探究久置的工業(yè)燒堿的成分，進行了如下實驗：

I．取少量樣品于燒杯中，加入過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有_______。

II．向上述燒杯中繼續(xù)加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，甲同學得出結論：樣品中還含有氯化鈉；乙同學對該結論提出了質疑，認為不一定含有氯化鈉。

乙同學質疑的理由是_________________。

III．丙同學認為除了需要確認是否含有氯化鈉外，還需要確認樣品中是否含有氫氧化鈉，于是，又進行了以下實驗：

實　驗　步　驟	實驗現(xiàn)象
a．另取少量樣品溶解于水，加入過量硝酸鈣溶液，過濾； 把濾液分成兩份。	產(chǎn)生白色沉淀
b．向一份濾液中滴加足量稀硝酸和硝酸銀溶液。	產(chǎn)生白色沉淀
c．向另一份濾液中滴加硫酸銅溶液。	產(chǎn)生藍色沉淀

請分析：

步驟a所得濾液中的溶質為____________；

步驟b證明樣品中含有氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為_______；

樣品（久置的工業(yè)燒堿）成分為_____________。

Answer 1

【答案】 ＞ 溶液pH明顯下降直至等于（或小于）7 碳酸鈉 由于事先“向其中加入過量稀鹽酸”，無法判斷鹽酸根是來自于鹽酸還是原樣品 硝酸鈣、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鈉 NaCl + AgNO3AgCl↓ + NaNO3 碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉

【解析】 (1). 由圖可知a點所示溶液的pH大于7 (2). 溶液pH明顯下降直至等于（或小于）7 ，證明氫氧化鈉被反應掉； (3). 氫氧化鈉放置時易變質生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳產(chǎn)生氣泡， (4). 鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，由于事先“向其中加入過量稀鹽酸”，無法判斷鹽酸根是來自于鹽酸還是原樣品 (5). 加入過量硝酸鈣溶液，和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，過濾后溶液中有硝酸鈣、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鈉 (6).向一份濾液中滴加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀證明有氯化鈉，反應方程式為： NaCl + AgNO3 →AgCl↓ + NaNO3 (7).向另一份濾液中滴加硫酸銅溶液。 產(chǎn)生藍色沉淀 ，證明樣品中有氯化鈉，結合前邊的驗證，可知樣品中有碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉