Question

N（NO₂）₃是科學家2011年發(fā)現的一種新型火箭燃料．試計算：

（1）N（NO₂）₃中N原子與氧原子的個數比　　．

（2）N（NO₂）₃的相相對分子質量（寫出簡要計算過程，下同）

（3）N（NO₂）₃中N的質量分數；

（4）15.2g中N元素的質量．

Answer 1

考點：  相對分子質量的概念及其計算；元素的質量分數計算；化合物中某元素的質量計算．

專題：  化學式的計算．

分析：  （1）根據1個N（NO₂）₃分子的構成進行分析解答．

（2）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．

（3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．

（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：  解：（1）1個N（NO₂）₃分子是由4個氮原子和6個氧原子，則N（NO₂）₃中N原子與氧原子的個數比為4：6=2：3．

（2）N（NO₂）₃的相相對分子質量═14×4+16×6═152．

（3）N（NO₂）₃中N的質量分數═100%═36.8%

（4）15.2g中N元素的質量為15.2×100%═5.6g．

故答案為：（1）2：3；（2）152；（3）36.8%；（4）5.6g．

點評：  本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．