將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應．計算：
（1）生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？
（2）生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升 （氫氣的密度是0.09g/L，結(jié)果保留一位小數(shù)）？
（1）設生成的氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，則
Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
56        2    152
21g       x     y
56
21g
=
2
x
，解得x=0.75g，
56
152
=
21g
y
，解得：y=57g，
答：生成的氫氣和硫酸亞鐵的質(zhì)量分別為0.75g和57g；
（2）在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L，
則氫氣在標準狀況下的體積為
0.75g
0.09g/L
=8.3L，
答：氫氣的體積約為8.3L．
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