將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應.計算:
(1)生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克?
(2)生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升 (氫氣的密度是0.09g/L,結(jié)果保留一位小數(shù))?
(1)設生成的氫氣的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y,則
Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
56        2    152
21g       x     y
56
21g
=
2
x
,解得x=0.75g,
56
152
=
21g
y
,解得:y=57g,
答:生成的氫氣和硫酸亞鐵的質(zhì)量分別為0.75g和57g;
(2)在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L,
則氫氣在標準狀況下的體積為
0.75g
0.09g/L
=8.3L,
答:氫氣的體積約為8.3L.
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