鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列元素與鎂的化學(xué)性質(zhì)最相似的是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
D
分析：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4，易失電子；最外層電子數(shù)大于4，易得電子；最外層電子數(shù)為8（He除外），性質(zhì)穩(wěn)定．
解答：鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為2，所以與鈣原子的最外層電子數(shù)相同，而A中氦原子最外層電子數(shù)為2，但是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以性質(zhì)不同．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：在原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，一般最外層電子數(shù)相同即具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但要注意與特殊的元素區(qū)別開(kāi)來(lái)．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13、鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，推測(cè)下列元素的單質(zhì)與鎂的化學(xué)性質(zhì)相似的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示：3個(gè)氮原子
3N
3N
，水分子
H2O
H2O
．
（2）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）2個(gè)電子，形成的離子的符號(hào)是
Mg2+
Mg2+
，鎂元素屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為鎂原子最外層電子數(shù)為
2
2
，在化學(xué)反應(yīng)中容易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子的符號(hào)是
Mg2+
Mg2+
，鎂元素屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素，鎂元素的氧化物的化學(xué)式為
MgO
MgO
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?梅州）火星上含有豐富的二氧化碳和鎂資源．科學(xué)家設(shè)想鎂可作為未來(lái)火星上的燃料，因?yàn)殒V能在二氧化碳中燃燒放出大量的熱，同時(shí)生成氧化鎂和碳．
（1）已知鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則鎂原子的核外有
3
3
個(gè)電子層，鎂在化學(xué)反應(yīng)中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子．
（2）寫(xiě)出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示：3個(gè)鐵原子
3Fe
3Fe
，水分子
H2O
H2O
．4個(gè)銨根離子
4NH4+
4NH4+
2個(gè)氯離子
2Cl-
2Cl-
二氧化硅
SiO2
SiO2
氧化鋁中鋁的化合價(jià)為+3價(jià)
+3
Al
2O3
+3
Al
2O3
五氧化二磷分子
P2O5
P2O5
 亞鐵離子
Fe2+
Fe2+

（2）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）2個(gè)電子，形成的離子的符號(hào)是
Mg2+
Mg2+
，鎂元素屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

請(qǐng)你回答：
氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
19.00
19.00
，鈣元素的原子序數(shù)為
20
20
．X=
8
8

A、B、C、D中屬于同種元素的是
BC
BC
．（填序號(hào)）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似
B
B
．（填序號(hào)）

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