Question

過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水．分液漏斗可以通過(guò)調(diào)節(jié)活塞控制液體滴加速度．回答下列問(wèn)題：
（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是

 

，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是

 

．
（2）寫出該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：

 

．
（3）要收集一瓶純凈的氧氣應(yīng)選擇圖中的裝置

 

．（填字母
（4）某同學(xué)在觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡時(shí)，開始用C裝置收集氧氣，過(guò)一斷時(shí)間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃．其原因是

 

．
（5）若實(shí)驗(yàn)時(shí)用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點(diǎn)是

 

（填序號(hào)）．
A．生成物中只有氧氣    B．不需加熱    C．需加熱
（6）裝置A中反應(yīng)劇烈，據(jù)此提出實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)是

 

（填序號(hào)）．
A．控制液體的滴加速度    B．用體積小的錐形瓶    C．加熱反應(yīng)物．

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）通常情況下，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）氧氣不易溶于水，密度比空氣大；
（4）收集氣體要合理選擇裝置；
（5）利用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)不需要加熱，生成物是水和氧氣，不污染環(huán)境；
（6）反應(yīng)物接觸越充分、溫度越高，反應(yīng)速率越快．

解答：解：（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是過(guò)氧化氫溶液，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳．
故填：過(guò)氧化氫溶液；二氧化錳．
（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（3）因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯�，可以用向上排空氣法收集，即用B裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用D裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈．
故填：D．
（4）因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯�，用C裝置收集不到氧氣，因此帶火星的木條不能復(fù)燃．
故填：氧氣的密度比空氣大，用C裝置收集不到氧氣．
（5）若實(shí)驗(yàn)時(shí)用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點(diǎn)是不需加熱．
故填：B．
（6）減慢液體的滴加速度可以減慢反應(yīng)速率，從而可以避免發(fā)生安全事故；
用體積小的錐形瓶、加熱反應(yīng)物能夠加快反應(yīng)速率，容易發(fā)生安全事故．
故填：A．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的重要組成部分，正確的實(shí)驗(yàn)操作是得出科學(xué)結(jié)論的前提條件之一，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為得出正確的結(jié)論奠定基礎(chǔ)．