Question

【題目】我國高純氧化鎂產(chǎn)品供不應(yīng)求，工業(yè)上可以用硫酸鎂還原熱解制備，工業(yè)流程如下：

（1）菱鎂礦主要成分是碳酸鎂，反應(yīng)前要粉粹，目的是 ， 反應(yīng)1化學(xué)反應(yīng)方程式為。
（2）反應(yīng)2中的化學(xué)方程式為：2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+。
（3）反應(yīng)2中硫酸鎂與炭的配比對硫酸鎂轉(zhuǎn)化率的影響如下圖1，硫酸鎂轉(zhuǎn)化率最高時m（MgSO4）：m（C）= ， 當(dāng)配炭比2:1～3:1時硫酸鎂轉(zhuǎn)化率低的原因是。
（4）反應(yīng)2中時間和溫度對硫酸鎂轉(zhuǎn)化率的影響分別如下圖2、圖3，則最佳的時間和溫度分別為 h、℃。

（5）尾氣直接排放到空氣中會引起、兩個當(dāng)今世界全球性問題，可以用石灰漿吸收其中的有毒氣體，化學(xué)方程式為：。

Answer 1

【答案】
（1）增大接觸面積,充分反應(yīng),MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
（2）CO2↑
（3）8:1,炭粉較多,硫酸鎂被炭粉包裹,受熱面積小,傳熱性降低
（4）2h,800℃
（5）溫室效應(yīng),酸雨,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
【解析】解：（1）菱鎂礦主要成分是碳酸鎂，反應(yīng)前要粉粹，目的是增大接觸面積，充分反應(yīng)；反應(yīng)1化學(xué)方程式為：MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，Mg原子反應(yīng)前后各2個，S原子反應(yīng)前后各2個，O原子反應(yīng)前8個，反應(yīng)后6個，C原子反應(yīng)前1個，反應(yīng)后0個。故填：CO2↑；（3）由圖可知，硫酸鎂轉(zhuǎn)化率最高時m（MgSO4）：m（C）=8：1；當(dāng)配炭比2:1～3:1時硫酸鎂轉(zhuǎn)化率低的原因是：炭粉較多，硫酸鎂被炭粉包裹，受熱面積小，傳熱性降低；（4）由圖可知，則最佳的時間和溫度分別為2h、800℃；（5）由（2）可知，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2、CO2。因此尾氣直接排放到空氣中會引起溫室效應(yīng)、酸雨；氫氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。
根據(jù)方程式書寫原則分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實，即正確書寫出該反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式，要遵守質(zhì)量守恒定律，即按反應(yīng)前后原子個數(shù)相等配平。根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變分析；根據(jù)二氧化硫是形成酸雨的主要原因分析。