Question

石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如表：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪幾次反應(yīng)中碳酸鈣有剩余？
（2）上表中m的值為          。
（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）第3、4次反應(yīng)中的碳酸鈣的質(zhì)量有剩余   （2）4.4   （3）80%

試題分析：（1）根據(jù)表格中前兩次的數(shù)據(jù)分析可知，每加入5g樣品，生成CO₂的質(zhì)量為1.76g；故第3次加入15g樣品后，應(yīng)該生成CO₂的質(zhì)量為1.76g×3=5.28g，而實際只有4.4g，說明此時鹽酸已完全反應(yīng)，故第3、4次實驗中碳酸鈣有剩余。
（2）因為第3次鹽酸已完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，故第4次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量和第3次的一樣多，即m=4.4。
（3）根據(jù)第1次或第2次實驗中二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式中二氧化碳與碳酸鈣的質(zhì)量比，即可求出參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算即可。
解，設(shè)第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                    1.76g
100：44 =x：1.76g
解得，x=4g
所以，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。
點評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算題，主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強的數(shù)據(jù)分析能力；解題的關(guān)鍵是要明確第幾次加入樣品后，鹽酸已完全反應(yīng)，然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。