Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的鹽酸溶液，瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)與小禹同學(xué)一起解答下列問題：
（1）用50mL鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸溶液的質(zhì)量為   
（2）小禹同學(xué)想利用剛配制好的鹽酸溶液測(cè)定某碳酸鹽（MCO₃）樣品的純度：取20g該不純的碳酸鹽粉末（所含有的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)．也不溶解于水），再取剛配制好的鹽酸溶液50g混合，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體質(zhì)量為20.8g．
①鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
②利用已知條件求解反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量（x）的比例式為   
③該碳酸鹽的純度為   
④若反應(yīng)后的溶液只含一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得溶液中加入38.7g水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用標(biāo)簽中的說(shuō)明數(shù)據(jù)，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，計(jì)算稀釋后溶液質(zhì)量；
（2）①運(yùn)用題目假設(shè)的化學(xué)式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②根據(jù)化學(xué)方程式，利用50g稀鹽酸，列出計(jì)算二氧化碳質(zhì)量的比例式；
③恰好完全反應(yīng)后溶液過濾后蒸干即為生成的氯化物，據(jù)此計(jì)算碳酸鹽質(zhì)量，利用碳酸鹽質(zhì)量除以樣品質(zhì)量求出樣品純度；
④計(jì)算加水稀釋反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）用50mL鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸溶液的質(zhì)量==115g
故答：115g
（2）①碳酸鹽的化學(xué)式假設(shè)為MCO₃，元素M的化合價(jià)為+2，與鹽酸反應(yīng)生成MCl₂和水、二氧化碳；
故答：MCO₃+2HCl=MCl₂+H₂O+CO₂↑
②50g剛配制好的鹽酸溶液中HCl質(zhì)量=50g×14.6%=7.3g
生成二氧化碳質(zhì)量為x，固體中雜質(zhì)質(zhì)量為y，元素M的相對(duì)原子質(zhì)量為M
MCO₃+2HCl=MCl₂+H₂O+CO₂↑
M+60    73   M+71       44
20g-y  7.3g 20.8g     x
故答：；
③（M+60）：73=（20g-y）：7.3g
（M+71）：73=20.8g：7.3g
解之得 M=137 y=0.3g
則碳酸鹽的純度=×100%=98.5%
故答：98.5%；
④恰好完全反應(yīng)后，放出二氧化碳4.4g
完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=20g-0.3g+50g-4.4g=65.3g
加水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈20%
故答：20%
點(diǎn)評(píng)：“恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體質(zhì)量為20.8g”，此時(shí)固體質(zhì)量即為碳酸鹽完全反應(yīng)生成氯化物的質(zhì)量，這是進(jìn)一步解決問題的關(guān)鍵．