Question

【題目】（6分）在《我與化學》活動中，某興趣小組的同學在實驗室用含有少量MgCl2的NaCl固體配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液．實驗步驟如下圖所示：

請回答：

（1）在“溶液A”中加入過量NaOH溶液所發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）操作2的名稱是 ，在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有 。

（3）加入“適量HCl”的目的是 。

（4）操作3是蒸發(fā)，為了得到固體NaCl，應蒸發(fā)至 時停止加熱，該操作中玻璃棒的作用是 。

Answer 1

【答案】（1）MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2 ↓ + 2NaCl （2） 過濾 ； 漏斗 （3） 除去過量的 NaOH。

（4）較多固體析出 ；防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺

【解析】

試題分析：“溶液A”中加入過量NaOH溶液所發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2 ↓ + 2NaCl；操作2的名稱是過濾，因為能夠得到固體和液體的分離；要用到的玻璃儀器除 玻璃棒、燒杯外，還有漏斗；加入“適量HCl”的目的是除去過量的 NaOH。操作3是蒸發(fā)，為了得到固體NaCl，應蒸發(fā)至較多固體析出。就停止加熱；該操作中玻璃棒的作用是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。