(2013?衡陽)振衡中學(xué)舉行校慶慶典活動,需要90L氫氣填充氣球,化學(xué)課外活動小組用鋅與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸制取這些氣體.已知氫氣的密度為
245
g/L
.試求:
(1)消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為多少?
(2)足量的鋅與(1)中所求質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(結(jié)果精確到0.1%)
分析:(1)根據(jù)氫氣的體積求出氫氣的質(zhì)量然后求出稀硫酸的質(zhì)量即可;
(2)根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出生成的硫酸鋅的質(zhì)量然后求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可.
解答:解:(1)氫氣的質(zhì)量=90L×
2
45
g/L
=4g,
設(shè)消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
    98    161  2
   x×20%  y   4g
98
x×20%
=
2
4g

x=980g
161
y
=
2
4g

y=322g
(2)充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
322g
322g+980g-980g×20%
×100%
=29.1%
答:(1)消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為980g.
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29.1%.
點評:在解此類題時,首先分析題中應(yīng)用的原理,然后結(jié)合所各的數(shù)據(jù)和方程式列出等量關(guān)系解出需要的答案即可.
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