Question

【題目】紅棗中含有豐富的VC和糖類，常食能增強人體的免疫力，有補血養(yǎng)氣安神等良好功效，紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如下圖所示。某化學興趣小組對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品產生濃厚的興趣，設計實驗進行探究。

【提出問題】久置固體的成分是什么？
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。
（1）【實驗探究】甲同學的方案：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
加足量的。	固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液。	固體中一定含有 ， 一定不含Fe2O3。

乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是。
他設計如下實驗方案繼續(xù)驗證。

（2）步驟①樣品用磁鐵吸引前需經過研碎，其中研碎的目的是；
（3）②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有。
（4）③中反應的化學方程式是。
乙同學對濾渣B又進行探究。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，并將氣體通入澄清石灰水	固體逐漸消失有氣泡產生、	固體中一定含有CaCO3和Fe2O3。

【反思與評價】甲、乙兩同學經過討論后，完善實驗方案最終確定該久置固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。

Answer 1

【答案】
（1）稀鹽酸（或稀硫酸）；Fe（或鐵粉）；氧化鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應生成的氯化鐵（或硫酸鐵）又與鐵粉反應生成氯化亞鐵（或硫酸亞鐵）。
（2）增大接觸面積，使得鐵粉能夠充分吸引
（3）CaO
（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；澄清石灰水變渾濁、溶液呈黃色
【解析】（1）甲同學的方案：取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵。
乙同學的理由查閱資料：氧化鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應生成的氯化鐵（或硫酸鐵）又與鐵粉反應生成氯化亞鐵（或硫酸亞鐵）；
（2）增大接觸面積，使得鐵粉能夠充分吸引；
（3）氧化鈣溶于水放出大量的熱量；
（4）生成的氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；固體中含有CaCO3和Fe2O3。都會與鹽酸反應，CaCO3與鹽酸反應產生CO2使澄清石灰水變渾濁，Fe2O3與鹽酸產生氯化鐵為黃色.
故答案為：（1）稀鹽酸（或稀硫酸）；Fe（或鐵粉）；氧化鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應生成的氯化鐵（或硫酸鐵）又與鐵粉反應生成氯化亞鐵（或硫酸亞鐵）；（2）增大接觸面積，使得鐵粉能夠充分吸引；（3）CaO；（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；澄清石灰水變渾濁、溶液呈黃色.
（1）取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵，不一定不含Fe2O3理由是：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色；
（2）由乙同學的設計方案可知：磁鐵吸引了鐵粉；
（3）②中固體溶解時放出大量熱，因為生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；
（4）濾液A中的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；對濾渣B又進行探究：①取濾渣B于試管中，加入適量稀鹽酸，固體減少，有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色；②將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；固體中一定含有CaCO3和Fe2O3 ．