為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取25克石灰石樣品,放入盛有150克稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?66.2克.求:
①反應(yīng)生成二氧化碳多少克?
②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:①石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量和去掉燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量所得的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量.
②由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:①生成二氧化碳的質(zhì)量為
150g+25g-166.2g=8.8g
②設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                 44
x                 8.8g
100
x
=
44
8.8g

x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
20g
25g
×100%
=80%
答:①反應(yīng)生成二氧化碳8.8g;
②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.
點評:本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO3的含量,取l0g石灰石樣品放在燒杯中,然后向其中注入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,使之與樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)).隨反應(yīng)進(jìn)行,注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈如圖所示關(guān)系.請完成下列計算內(nèi)容:
(1)樣品中CaCO3的含量是多少?
(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取樣品10g于燒杯中,再向其中加入稀鹽酸60g,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為66.7g.
(1)生成CO2的質(zhì)量m1
3.3
3.3
g.
(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)工業(yè)上煅燒石灰石也可得到CO2,取上述樣品10g,用這種方法生成的CO2質(zhì)量為m2,則m1
=
=
m2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?菏澤)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取26g石灰石樣品放在燒杯中,然后向其中逐漸加入稀鹽酸,使之與樣品充分反應(yīng),恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))時,加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g.請計算:
(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取25.0g石灰石樣品,放入盛有188.8g稀鹽酸的燒杯中,石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng),也不溶解),燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?05.0g.求:
(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量;
(2)石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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