Question

【題目】（1）如圖1是元素周期表中的一部分，圖2是銅原子的結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)圖回答：

①圖2中n的值為____；銅元素位于元素周期表中的第____周期。

②古代青銅器工藝精湛，但出土的青銅器表面大都銹蝕，銹蝕部分存在CuCl，CuCl的化學(xué)名稱為________，為防止出土的青銅器再銹蝕，文物工作者將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。某新出土的青銅器通過分析測得Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為__。

（2）二氧化氯（ClO2）是一種高效凈水劑。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：A. 粗鹽精制；B. 特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3；C. ClO2的制取。工藝流程如圖。

（其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）

①試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為________________；操作A名稱_____________。

②分析完成反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_______________________________。

③我國最近已研究出ClO2的新制法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________；該反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物所屬物質(zhì)類別有________類。

（3）下圖中A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。B是最常用的溶劑，E有很好的抗腐蝕性能；D、E、F、H是四種不同類別的物質(zhì)，且均含有地殼中含量最高的金屬元素；四個(gè)虛線圈中的反應(yīng)各屬于四個(gè)不同的基本反應(yīng)類型。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。

①寫出H的化學(xué)式：___________。

②寫出相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→C：_____________； E—G：______________。

③G中一定含有（填元素符號）_______元素。

Answer 1

【答案】 1 四 氯化亞銅 Ag2O+2CuCl= 2 AgCl + Cu2O 10:1 Na2CO3 過濾 NaCl+3H2O H2O+NaClO3+3H2↑ 2NaClO2 + Cl2 = 2NaCl + 2ClO2 三 Al(OH)3 2H2O2 2H2O+ O2↑ 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ H

【解析】（1）①同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，圖2中n的值為1；在元素周期表中，周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，銅元素位于元素周期表中的第四周期；②CuCl中銅元素顯+1價(jià)，根據(jù)化合物的命名原則，CuCl的化學(xué)名稱為氯化亞銅，復(fù)分解反應(yīng)就是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，Ag2O與CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ag2O+2CuCl= 2 AgCl + Cu2O；Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g，Sn、Pb的相對原子質(zhì)量分別為：119、207，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為： =10:1；（2）①由流程圖可知，試劑X將氯化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，所以其溶質(zhì)是碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3；操作A將難溶固體與液體分離，應(yīng)是過濾操作；②反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，可知反應(yīng)Ⅱ的生成物有氯酸鈉，即電解食鹽水的產(chǎn)物有氯酸鈉，因此反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：NaCl+3H2O H2O+NaClO3+3H2↑；③由圖中信息可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO2 + Cl2 = 2NaCl + 2ClO2；該反應(yīng)中，Cl2是由一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)；NaClO2和NaCl是由金屬和酸根組成的化合物，屬于鹽；ClO2是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧的化合物，屬于氧化物，共三類物質(zhì)；（3）A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。四個(gè)虛線圈中的反應(yīng)各屬于四個(gè)不同的基本反應(yīng)類型。由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。B是最常用的溶劑，所以B是水，E有很好的抗腐蝕性能，D、E、F、H是四種不同類別的物質(zhì)，且均含有地殼中含量最高的金屬元素——鋁；所以E是鋁，F(xiàn)是氯化鋁，D是氧化鋁，H是氫氧化鋁，A是過氧化氫，C是氧氣，G是酸——鹽酸或硫酸。代入轉(zhuǎn)化關(guān)系，檢驗(yàn)推理正確。①H的化學(xué)式：Al(OH)3。②相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→C（即過氧化氫分解生成水和氧氣）：2H2O2 2H2O+O2↑； E—G：（即鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑或鋁和硫酸生成硫酸鋁和氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑。③酸中一定含有氫元素-H。