Question

有一包白色粉末，可能由CaCO₃、NaCl、CuSO₄、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂中的一種或幾種組成．為確定其組成，小明同學(xué)進(jìn)行了如下探究活動：
步驟①：取少量白色粉末，加足量水充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
步驟②：取步驟①得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁．
通過分析可知：
（1）原白色粉末中一定含有

CaCO₃、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂

（寫化學(xué)式，下同），可能含有

NaCl

．
（2）為進(jìn)一步確定白色粉末中可能含有的物質(zhì)是否存在，小明設(shè)計了如下實驗：

實驗步驟	實驗?zāi)康�、現(xiàn)象及結(jié)論
步驟③：取步驟①中的濾液，加入足量的 Ba（NO3）2 溶液，靜置．	目的是除去濾液中可能還存在的 SO42- ，排除其干擾．
步驟④：取步驟③中的清液，滴加 HNO3酸化的AgNO3 溶液．	若有白色沉淀生成，則原白色粉末中一定含有該物質(zhì)；否則不含該物質(zhì)．

（3）寫出上述探究過程中任意一個化學(xué)方程式

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)銅離子在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，但是會溶于酸，鋇離子會與硫酸根離子生成的硫酸鋇沉淀難溶于酸進(jìn)行分析．
（2）依據(jù)氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀鑒定分析解答即可；

解答：解：（1）步驟①：取少量白色粉末，加足量水充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．由于硫酸銅溶液呈藍(lán)色，故一定無硫酸銅；
步驟②：取步驟①得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁．可以說明生成了二氧化碳．則混合物中一定有碳酸鈣，不溶的沉淀則可能是Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂生成的硫酸鋇的沉淀，則固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇，至于是否含有氯化鈉無法確定；
（2）步驟③：取步驟①中的濾液，加入足量的硝酸鋇以除掉溶液中的硫酸根離子，用以防止產(chǎn)生硫酸銀微溶物而影響氯離子的鑒定；
步驟④：取步驟③中的清液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，如果若有白色沉淀生成（AgCl），則原白色粉末中一定含有該物質(zhì)；否則不含該物質(zhì)．
（3）依據(jù)以上敘述書寫一個相關(guān)的方程式即可，如：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃等；
故答案為：（1）CaCO₃、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂ ；NaCl；（2）Ba（NO₃）₂；SO₄^2-；HNO₃酸化的AgNO₃；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃；

點評：熟練掌握常見的鹽的性質(zhì)，知道銅鹽的溶液為藍(lán)色，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀兩種物質(zhì)是解題的關(guān)鍵；