Question

12．開發(fā)利用海洋資源有力地促進了我市經濟的發(fā)展．
（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質．請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質的實驗步驟，并回答相關問題：操作1→過濾→蒸發(fā)
其中操作1的名稱是溶解；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．
（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca²⁺、Mg²⁺等陽離子．要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗．

（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如下：母液$→_{反應Ⅰ}^{石灰水}$Mg（OH）₂沉淀$→_{反應Ⅱ}^{物質X}$MgCl₂
反應1的基本反應類型是復分解反應；物質X是鹽酸（填名稱）．
（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
稀鹽酸/mL107PH．
（5）從下列裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置，正確的連接順序為a、g、f、d（用接口處字母填寫）．

寫出一個在實驗室中用加熱法制取氧氣的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器以及注意事項來分析解答；
（2）通常用肥皂水來檢驗硬水和軟水；
（3）根據(jù)工藝流程來分析反應過程和所用原料；
（4）根據(jù)已知條件可知，電解飽和NaCl溶液，生成燒堿、氫氣和氯氣，據(jù)此寫出化學方程式即可．
（5）根據(jù)實驗室中制取氫氣的原理和條件來選擇制取裝置，根據(jù)氫氣的性質快來選擇收集方法，濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑；實驗室中可用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀的方法來制取氧氣．

解答 解：（1）去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時即停止加熱；
（2）硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，軟水是指含有較少鈣鎂離子的水．區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；
（3）反應Ⅰ氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；反應Ⅱ將堿轉化成了鹽，應該加入酸；
（4）工業(yè)生產通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣、氫氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（5）在實驗室中，常用鋅粒與稀硫酸在常溫下制取氫氣，故選擇第一套裝置來制取，利用此反應組裝一套制取干燥氫氣的裝置，所選用的裝置連接順序是：利用A裝置制取的氫氣導出后，進入F裝置中，通過濃硫酸干燥后，利用D裝置可以收集到干燥的氫氣．在實驗室中通常用加熱高錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀以二氧化錳作催化劑加熱分解為氯化鉀和氧氣兩種方法來制取氧氣．
故答案為：（1）溶解；漏斗；出現(xiàn)較多固體；
（2）肥皂水；
（3）復分解反應，鹽酸；
（4）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（5）a、g、f、d；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．

點評 海水的綜合利用是初中化學中較為重要的內容之一，與之相關的實驗操作，藥品的選用，化學方程式的書寫等都是經�？疾榈膬热�，同學們一定要對此內容了然于心．