（2013?上海）室溫時(shí)，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液（　�。�
分析：根據(jù)溶液的均一性及在稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變分析．
解答：解：A、由于溶液有均一性，在將甲轉(zhuǎn)移溶液50mL時(shí)，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同．故A正確；
B、由題意可知，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑的質(zhì)量不同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同．故B錯(cuò)誤；
C、由題可知，甲溶液是飽和溶液，乙是不飽和溶液．故C錯(cuò)誤；
D、由題意可知，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑的質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：掌握溶液的特征、飽和溶液與不飽和溶液的概念，溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算方法是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?蘇州）用膠頭滴管向盛有20.0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞試液，再向其中緩緩加入20.0g5.6%的氫氧化鉀溶液；邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1滴堿液時(shí)，混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且30s顏色不變，即可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)．
（1）請(qǐng)列式計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫，若要配置室溫時(shí)的飽和溶液，還需向其中加入10.0g硝酸鈉固體．按規(guī)范操作，用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時(shí)，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是：
用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體
用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體

（3）根據(jù)上述情境，列式計(jì)算此時(shí)硝酸鉀的溶解度（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?東港市二模）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)鐵的銹蝕按下表探究．室溫時(shí)，將包有樣品的濾紙包固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如下圖．觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶（凈容積為146mL）．當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)（此時(shí)瓶?jī)?nèi)氧氣含量近似為零）．記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間如下表．
序號(hào) 樣品 量筒起始讀數(shù)
/mL		 量筒最終讀數(shù)
/mL		 所需時(shí)間
/min
① 1g鐵粉、0.2g碳和10滴水 100 70 約120
② l g鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl 100 70 約70
③
（1）實(shí)驗(yàn)①和②說明NaCl可以
加快
加快
 （填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率．
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，廣口瓶?jī)?nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）過程．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是
Fe2O3
Fe2O3
．
（4）實(shí)驗(yàn)①和③是探究碳對(duì)鐵銹蝕速率的影響，請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚憣?shí)驗(yàn)③的樣品組成．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江都市模擬）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí)：
[資料卡片]：
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1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
    2、過碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2（2 Na2CO3?3 H2O2  ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
    3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

    請(qǐng)回答問題：
    （1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    ；
    （2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是
    防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
    防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
    ；
    （3）生產(chǎn)過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因?yàn)?!--BA-->
    過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
    過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
    ．
    （4）操作A的名稱是
    過濾
    過濾
    ，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、
    玻璃棒
    玻璃棒
    和
    漏斗
    漏斗
    ；
    （5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用
    B
    B
    ．
    A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
    （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是
    NaCl
    NaCl
    和
    Na2CO3（或H2O2）
    Na2CO3（或H2O2）
    ；
    Ⅱ、純度測(cè)定：測(cè)定過碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
    [實(shí)驗(yàn)步驟]：①
    檢查氣密性
    檢查氣密性
    ；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中
    不再產(chǎn)生氣體
    不再產(chǎn)生氣體
    時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時(shí)，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
    [實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理]：
    （7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：①
    檢查氣密性
    檢查氣密性
    、④
    不再產(chǎn)生氣體
    不再產(chǎn)生氣體
    ；
    （8）實(shí)驗(yàn)中，水的作用是
    溶解過碳酸鈉，利于其分解
    溶解過碳酸鈉，利于其分解
    ；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，可能是
    MnO2（或CuO）
    MnO2（或CuO）
    （填化學(xué)式）；
    （9）實(shí)驗(yàn)中，
    A
    A
    ，則開始收集氣體；
    A．剛開始出現(xiàn)氣泡時(shí)       B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)
    C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí)
    （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g?L-1．），計(jì)算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32]
    95%
    95%
    ；
    [實(shí)驗(yàn)反思]：
    （11）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，可能原因是
    滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大
    滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大
    ；
    （12）量筒中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
    起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）
    起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）
    ；
    （13）有同學(xué)提出，裝置中原有空氣會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請(qǐng)說明理由．
    不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
    不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
    ；
    （14）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為可用下述方案進(jìn)行測(cè)定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    93.6%
    93.6%
    ．
    （15）根據(jù)資料卡片，你還能設(shè)計(jì)出什么方案測(cè)定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
    想方法測(cè)出過碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定
    想方法測(cè)出過碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定
    ．（只需給出簡(jiǎn)要的方案）

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?泰州一模）下列四個(gè)圖象中，能正確表示反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案
    


    


    






















			
    



    
	







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