Question

取12.4g碳酸銅（CuCO₃，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，生產(chǎn)的CO₂氣體全部逸出．請計算：
（1）反應生產(chǎn)H₂O的質(zhì)量．
（2）反應后燒杯中硫酸銅（式量160）溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

設反應生成水的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為y，生成氣體二氧化碳的質(zhì)量為z
CuCO₃+H₂SO₄=CuSO₄+CO₂↑+H₂O
124         160   44   18
12.4g        y    z    x

124

12.4g

=

18

x

  x=1.8g

124

12.4g

=

160

y

  y=16g

124

12.4g

=

44

z

  z=4.4g
反應后硫酸銅溶液質(zhì)量=12.4g+92g-4.4g=100.0g
硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

16g

100.0g

×100%=16%
答：（1）反應生產(chǎn)H₂O的質(zhì)量為1.8g；
（2）反應后燒杯中硫酸銅（式量160）溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%．