Question

12．課外活動(dòng)小組測CaCO₃---Na₂CO₃混合物和Na₂CO₃---NaCl混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．向10.6克其中一種混合物中加入100克某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生ag氣體，下列說法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)混合物為CaCO₃---Na₂CO₃時(shí)，a可能是4.4克
• B． 當(dāng)混合物為Na₂CO₃---NaCl時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)只有NaCl
• C． 當(dāng)混合物為Na₂CO₃--NaCl時(shí)，a為2.2克時(shí)，則混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
• D． 當(dāng)混合物為CaCO₃---Na₂CO₃時(shí)，所需的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于7.3%

Answer 1

分析 本題是計(jì)算型物質(zhì)推斷題，注意結(jié)合數(shù)據(jù)分析計(jì)算，最后從計(jì)算中獲取結(jié)論．利用物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律判斷物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象，利用極端假設(shè)法計(jì)算與100g鹽酸反應(yīng)時(shí)如果全部是碳酸鈉時(shí)會(huì)生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而判斷固體中是否含有碳酸鈉，進(jìn)而確定固體的組成．

解答 解：A、當(dāng)混合物為CaCO₃-Na₂CO₃時(shí)，CaCO₃為10.6g時(shí)，
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
10.6g                 x
$\frac{100}{10.6g}$=$\frac{44}{x}$
x=4.664g
 生成二氧化碳的質(zhì)量大于4.4g，
若碳酸鈉為10.6g時(shí)，則：設(shè)生成氣體的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
10.6g                 y
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{44}{y}$
y=4.4g
生成二氧化碳的質(zhì)量恰好為4.4g，
綜上可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量大于4.4g，所以a不可能是4.4克，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)混合物為Na₂CO₃-NaCl時(shí)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)還可能生成碳酸氫鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)不只有NaCl，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)混合物為Na₂CO₃-NaCl時(shí)，a為2.2克時(shí)，
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
y                   2.2g
$\frac{106}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
y=5.3g
5.3g碳酸鈉正好生成2.2g二氧化碳，所以混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，故C正確；
D、a的質(zhì)量不知道，所以當(dāng)混合物為CaCO₃-Na₂CO₃時(shí)所需鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能等于7.3%，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評 熟練掌握碳酸鹽的性質(zhì)，學(xué)會(huì)利用利用極端假設(shè)法來解答這類題目：先假設(shè)全部是主要的物質(zhì)，然后根據(jù)計(jì)算的數(shù)據(jù)，判斷是否含有其他的物質(zhì)，這是解答此題的關(guān)鍵．