Question

15．某黃銅制品的主要成分是銅和鋅，課外小組將200g 稀硫酸不斷地加到50g黃銅制品中得到如下數(shù)據(jù)

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	50g	50g	50g	50g
剩余固體的質(zhì)量/g	43.5g	37.0g	30.5g	30.5g

請回答以下問題：
（1）該50g黃銅制品中含有30.5g銅．
（2）求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第3次再加入50g稀硫酸時，剩余固體還能在減少，說明前兩次加入的硫酸完全參加了反應(yīng)，據(jù)此由第4次再加入50g稀硫酸時，固體的質(zhì)量不變，說明剩余固體全部為銅，則剩余的固體30.5g的成分是銅；
（2）根據(jù)上述分析可知，50g稀硫酸完全反應(yīng)時反應(yīng)掉了50g-43.5g=6.5g的鋅．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可求出50g稀硫酸中參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，可以求出所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）據(jù)此由第4次再加入50g稀硫酸時，固體的質(zhì)量不變，說明剩余固體全部為銅，則剩余的固體30.5g的成分是銅；
（3）由第一次加酸數(shù)據(jù)可知，可知50g稀硫酸能夠消耗鋅的質(zhì)量是50g-43.5g=6.5g
設(shè)50g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄ +Zn═ZnSO₄+H₂↑
98    65
x    6.5g
$\frac{98}{x}=\frac{65}{6.5g}$
解得：x=9.8g
稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%
故答案為：（1）30.5；（2）19.6%；

點評 本題主要考查合金中金屬與酸的反應(yīng)及合金中金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等，學(xué)生應(yīng)能利用表格進行數(shù)據(jù)分析和應(yīng)用，要注意利用化學(xué)方程式計算的格式規(guī)范．