Question

11．某同學取一定質(zhì)量的黃銅（銅、鋅合金）樣品，加人足量的稀硫酸中．放出0.3g H₂，剩余固體的質(zhì)量為8g．
（1）求樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）求樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留至0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式，由氫氣的質(zhì)量可求出鋅的質(zhì)量，據(jù)此可計算出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                           0.3g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.3g}$   解得：x=9.75g
（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{8g+9.75g}×100%$≈45.7%
答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量是9.75g．
（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是45.7%．

點評 本題主要考查學生對金屬性質(zhì)的認識，以及根據(jù)化學方程的計算和物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學生必須熟知所給物質(zhì)的性質(zhì)，才能正確分析發(fā)生反應(yīng)的過程，據(jù)此判計算物質(zhì)質(zhì)量，進而計算出質(zhì)量分數(shù)．